Contenuto

• Passi
• Consigli
• avvertimento

Un'equazione chimica è una rappresentazione simbolica di una reazione chimica. I reagenti sono scritti sul lato sinistro e il prodotto sul lato destro. La legge di conservazione della massa indica che nessun atomo nasce o si perde in una reazione chimica, quindi il numero di atomi presenti nel reagente deve essere uguale al numero di atomi presenti nella reazione. Prodotto. Seguendo questo tutorial, puoi bilanciare le equazioni chimiche in diversi modi.

Passi

Metodo 1 di 2: bilanciare secondo il metodo tradizionale

1. 

   Scrivi l'equazione data. In questo esempio, avresti:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Questa reazione si verifica quando il propano (C₃H₈bruciato in ossigeno per formare acqua e anidride carbonica.

2. 

   
   
   Annota il numero di atomi per ogni elemento che hai su ogni lato dell'equazione. Vedere gli indici di seguito accanto a ciascun atomo per trovare il numero di atomi nell'equazione.
   • A sinistra: 3 carbonio, 8 idrogeno e 2 ossigeno.
   • A destra: 1 carbonio, 2 idrogeno e 3 ossigeno.

3. 

   
   
   Alla fine lascia sempre idrogeno e ossigeno.

4. 

   Se hai più di un elemento da bilanciare: Seleziona un elemento che compare solo nella singola molecola del reagente e solo nella singola molecola del prodotto. Ciò significa che dovrai prima bilanciare gli atomi di carbonio.

5. 

   
   
   Aggiungi il coefficiente per i singoli atomi di carbonio al lato destro dell'equazione per bilanciarlo con i tre atomi di carbonio sul lato sinistro dell'equazione.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un fattore 3 davanti al carbonio sul lato destro indica che ci sono 3 atomi di carbonio proprio come l'indice sotto 3 sul lato sinistro indica 3 atomi di carbonio.
   • In un'equazione chimica, puoi modificare il coefficiente, ma non il pedice.

6. 

   Il prossimo è l'equilibrio atomico dell'idrogeno. Hai 8 atomi di idrogeno sulla sinistra. Quindi avrai bisogno di 8 sul lato destro.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • A destra dell'ora aggiungi 4 come fattore perché il numero in basso mostra che hai già 2 atomi di idrogeno.
   • Quando moltiplichi il fattore 4 per l'indice 2, ottieni 8.
   • Gli altri 6 atomi di ossigeno provengono da 3CO₂. (3x2 = 6 atomi di ossigeno + 4 altri atomi di ossigeno = 10)

7. 

   Bilancia gli atomi di ossigeno.
   • Poiché hai aggiunto coefficienti alle molecole a destra dell'equazione, il numero di atomi di ossigeno è cambiato. Ora hai 4 atomi di ossigeno nella molecola d'acqua e 6 atomi di ossigeno nella molecola di anidride carbonica. In totale abbiamo 10 atomi di ossigeno.
   • Aggiungi il fattore 5 alla molecola di ossigeno a sinistra dell'equazione. Ora hai 10 molecole di ossigeno su ciascun lato.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno sono in equilibrio. La tua equazione è completa.
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Metodo 2 di 2: bilanciamento secondo il metodo algebrico

1. 

   Scrivi equazioni in base a simboli e formule. Esempio a = 1 e scrivi l'equazione basata su quella formula.

2. 

   Sostituisci le cifre con le loro variabili.

3. 

   Controllare la quantità di elementi sul lato reazione e sul lato prodotto.
   • Esempio: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl in modo che a = 1 b = c = d = e separando gli elementi P, Cl, H, O, quindi ottieni a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

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Consigli

• Ricorda di semplificare l'equazione.
• In caso di problemi, è possibile digitare un'equazione nello strumento di bilanciamento online per bilanciarlo. Ricorda che quando sostieni l'esame non hai accesso a un saldo online, quindi non dipendere da esso.

avvertimento

• Non utilizzare mai un coefficiente come frazione in un'equazione chimica: non puoi dividere molecole o atomi in una reazione chimica.
• Durante il processo di equilibrio, puoi usare le frazioni ma l'equazione non sarà bilanciata se i coefficienti sono ancora frazioni.
• Per rimuovere le frazioni, moltiplica l'intera equazione (sia sinistra che destra) per il denominatore della frazione.