Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 2: Determinazione del numero di neutroni negli atomi (non isotopi)
• Metodo 2 di 2: Determinazione del numero di neutroni negli isotopi
• Consigli

Negli atomi dello stesso elemento, il numero di protoni è costante, mentre il numero di neutroni può variare.Sapendo quanti neutroni contiene un particolare atomo, puoi determinare se si tratta di un atomo regolare o di un isotopo che avrà meno o più neutroni. Determinare il numero di neutroni in un atomo è abbastanza semplice. Tutto quello che devi fare per calcolare il numero di neutroni in un atomo o isotopo è seguire le nostre istruzioni e tenere a portata di mano la tavola periodica.

Passi

Metodo 1 di 2: Determinazione del numero di neutroni negli atomi (non isotopi)

1. 1 Trova l'elemento sulla tavola periodica. Ad esempio, considereremo l'osmio (Os), che si trova nel sesto periodo (sesta riga dall'alto).
2. 2 Trova il numero atomico dell'elemento. Questo è, di regola, il numero più evidente nella cella di un elemento e di solito si trova sopra il suo simbolo (nella versione della tavola periodica che usiamo nel nostro esempio, non ci sono altri numeri). Il numero atomico è il numero di protoni in un atomo di quell'elemento. Per l'osmio, questo numero è 76, cioè ci sono 76 protoni in un atomo di osmio.
   • Il numero di protoni è invariato, e questo è ciò che rende un elemento un elemento.
3. 3 Trova la massa atomica di un elemento. Questo numero si trova solitamente sotto il simbolo dell'elemento. Si noti che nella versione della tavola periodica nel nostro esempio, la massa atomica non è indicata (non è sempre così, in molte versioni della tavola periodica è indicata la massa atomica). La massa atomica dell'osmio è 190,23.
4. 4 Arrotonda la massa atomica al numero intero più vicino. Nel nostro esempio, 190,23 è arrotondato a 190.
   • La massa atomica è il numero medio di isotopi di un particolare elemento, di solito non è espresso come numero intero.
5. 5 Sottrai il numero atomico dalla massa atomica. Poiché protoni e neutroni rappresentano la porzione assoluta della massa atomica, sottraendo il numero di protoni (cioè il numero atomico, che è uguale al numero di protoni) dalla massa atomica si ottiene il numero di neutroni nell'atomo. I numeri dopo la virgola si riferiscono alla piccolissima massa di elettroni in un atomo. Nel nostro esempio: 190 (peso atomico) - 76 (numero di protoni) = 114 (numero di neutroni).
6. 6 Ricorda la formula. Per trovare il numero di neutroni in futuro, usa semplicemente questa formula:
   • N = M - n
     • N = numero di neutroni
     • M = massa atomica
     • n = numero atomico

Metodo 2 di 2: Determinazione del numero di neutroni negli isotopi

1. 1 Trova l'elemento sulla tavola periodica. Ad esempio, considereremo l'isotopo del carbonio 14C. Poiché il carbonio non isotopico 14C è solo carbonio C, trova il carbonio sulla tavola periodica (secondo periodo o seconda riga dall'alto).
2. 2 Trova il numero atomico dell'elemento. Questo è, di regola, il numero più evidente nella cella di un elemento e di solito si trova sopra il suo simbolo (nella versione della tavola periodica che usiamo nel nostro esempio, non ci sono altri numeri). Il numero atomico è il numero di protoni in un atomo di quell'elemento. Il carbonio è il numero 6, il che significa che un carbonio ha sei protoni.
3. 3 Trova la massa atomica. Nel caso degli isotopi, questo è molto facile da fare, poiché sono denominati in base alla loro massa atomica. Nel nostro caso il carbonio 14C ha massa atomica 14. Ora conosciamo la massa atomica dell'isotopo; il successivo processo di calcolo è lo stesso della determinazione del numero di neutroni negli atomi (non isotopi).
4. 4 Sottrai il numero atomico dalla massa atomica. Poiché protoni e neutroni rappresentano la porzione assoluta della massa atomica, sottraendo il numero di protoni (cioè il numero atomico, che è uguale al numero di protoni) dalla massa atomica si ottiene il numero di neutroni nell'atomo. Nel nostro esempio: 14 (massa atomica) - 6 (numero di protoni) = 8 (numero di neutroni).
5. 5 Ricorda la formula. Per trovare il numero di neutroni in futuro, usa semplicemente questa formula:
   • N = M - n
     • N = numero di neutroni
     • M = massa atomica
     • n = numero atomico

Consigli

• Protoni e neutroni costituiscono quasi la massa assoluta degli elementi, mentre gli elettroni e le altre particelle costituiscono una massa estremamente insignificante (questa massa tende a zero).Poiché un protone ha circa la stessa massa di un neutrone e il numero atomico è il numero di protoni, puoi semplicemente sottrarre il numero di protoni dalla massa totale.
• Osmio - un metallo allo stato solido a temperatura ambiente, prende il nome dalla parola greca "osme" - odore.
• Se non sei sicuro di cosa significhi un numero nella tavola periodica, ricorda: la tavola è solitamente costruita attorno a un numero atomico (cioè il numero di protoni), che inizia da 1 (idrogeno) e cresce di un'unità da sinistra a destra , che termina con 118 (Oganesson). Questo perché il numero di protoni in un atomo determina l'elemento stesso, e tale numero è il modo più semplice per organizzare gli elementi (ad esempio un atomo con 2 protoni è sempre elio, così come un atomo con 79 protoni è sempre oro ).