Contenuto

• Al passo
• Metodo 1 di 3: inizia
• Metodo 2 di 3: come determinare la percentuale di massa per determinate masse
• Metodo 3 di 3: come si determina la percentuale di massa, se le masse non vengono fornite
• Suggerimenti

Ti verrà chiesto di determinare la "percentuale di massa" di una particolare sostanza chimica per un test chimico. Prima di farti prendere dal panico, leggi prima. È molto più facile di quanto sembri.

Al passo

Metodo 1 di 3: inizia

Una percentuale in massa è la massa di una particolare sostanza chimica divisa per la massa totale di tutte le sostanze chimiche in una soluzione / composto, espressa in percentuale. Ci sono due modi per affrontare questa domanda sulla percentuale di massa. Continua a leggere per determinare quale approccio adottare.

1. Determina se la domanda che devi risolvere ti dà la massa delle sostanze chimiche o meno.
   • Quando le messe sono date. Se la massa delle sostanze chimiche è già indicata nella domanda, come con "Qual è la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio sciolti in 100 g di acqua?"quindi seguire le istruzioni come descritto di seguito nella sezione "Come determinare la percentuale di massa per determinate masse".
   • Se le messe non vengono date. A volte ti verrà chiesto di fornire la percentuale di massa, ma la massa delle sostanze chimiche è sconosciuta. In questi casi userete le formule chimiche per sciogliere le masse chimiche. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Determinare la percentuale di massa di idrogeno in una molecola d'acqua?" In tal caso, seguire le istruzioni nella sezione "Come determinare la percentuale di massa, se le masse non vengono fornite".

Metodo 2 di 3: come determinare la percentuale di massa per determinate masse

Di seguito troverai i passaggi necessari per risolvere una domanda sulla percentuale di massa in cui viene fornita la massa delle sostanze chimiche. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Qual è la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio sciolti in 100 g di acqua?" Gli esempi in questa sezione approfondiscono questa domanda.

1. Calcola la massa totale. Somma tutte le masse di tutti gli elementi nel composto o nella soluzione. Questo ti darà la massa totale. Questo è il denominatore. Scrivili.
   • Ad esempio, in questo passaggio faresti 100 g + 5 g per la massa totale di 105 g.
2. Determina qual è la sostanza chimica richiesta. Quando viene chiesto di trovare la "percentuale di massa", viene chiesto di determinare la massa di una particolare sostanza chimica (la sostanza chimica richiesta), come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Determina qual è la tua sostanza chimica in questione. Scrivili. Questo è il tuo contatore.
   • Ad esempio, in questa fase si determina che la sostanza chimica richiesta è 5 g di idrossido di sodio.
3. Condividere. Dividere la massa della sostanza chimica richiesta, trovata nel passaggio "Determina la sostanza chimica richiesta", per la massa totale come calcolata in "Calcola la massa totale". Il risultato di questa divisione è la massa.
   • Ad esempio, in questo passaggio, dividi 5 g (massa di idrossido di sodio) per 105 (massa totale) per ottenere il rapporto di massa, 0,04761.
4. Calcola la percentuale. Moltiplicare il rapporto tra la massa trovata per 100. Questo dà la percentuale di massa.
   • Ad esempio, in questo passaggio moltiplichi 0,04761 per 100 per ottenere 4,761%. Pertanto, la percentuale in massa di 5 grammi di idrossido di sodio disciolti in 100 grammi di acqua è del 4,761%.

Metodo 3 di 3: come si determina la percentuale di massa, se le masse non vengono fornite

Di seguito troverai i passaggi necessari per risolvere una domanda sulle percentuali di massa in cui le masse chimiche non sono fornite. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Determinare la percentuale di massa di idrogeno in una molecola d'acqua?Gli esempi in questa sezione approfondiscono questo problema.

1. Leggi le seguenti definizioni. Prima di poter calcolare la percentuale di massa in tale affermazione, è necessario comprendere i concetti chimici di seguito.
   • Tessuti compositi. Un composto si forma combinando due o più elementi chimici diversi. Questi elementi sono tenuti insieme da legami covalenti o legami ionici. Gli elementi nei materiali compositi possono essere nuovamente separati mediante reazione chimica.
     • Per esempio. L'idrogeno e l'ossigeno sono elementi chimici diversi. Una molecola d'acqua è quindi una sostanza composta perché è costituita da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
   • Formule chimiche. Una sostanza composta può essere elencata in una forma abbreviata. Questa è chiamata formula chimica. Una formula chimica tiene anche conto della quantità relativa di ciascun atomo in un composto.
     • Per esempio. La formula chimica dell'acqua è costituita da una "H" per l'idrogeno e una "O" per l'ossigeno. Poiché ci sono due atomi di idrogeno su ogni atomo di ossigeno in una molecola d'acqua, la formula chimica dell'acqua dovrebbe consistere di due H per O. Pertanto, la formula chimica dell'acqua è scritta come H2O.
   • Il rapporto molare. La quantità relativa di un tipo di atomo rispetto a quella di un altro tipo di atomo in un composto è chiamata numero di moli. Puoi trovarlo guardando la formula chimica di un composto.
     • Per esempio. La formula chimica dell'acqua è H2O. Decomponendo questa formula sappiamo che il rapporto molare tra idrogeno e ossigeno in una molecola d'acqua è pari a 2: 1.
2. Scrivi la formula chimica. Forse sono state fornite le formule chimiche, ma in caso contrario, annotare prima le formule chimiche di ciascun composto richiesto. Se vengono fornite le formule chimiche, è possibile saltare questo passaggio e continuare con il passaggio "Determina la massa di ogni elemento".
   • Ad esempio, in questo passaggio devi scrivere la formula chimica dell'acqua come H2O.
3. Determina la massa di ogni elemento. Cerca il peso molecolare di ogni elemento nella formula chimica sulla tavola periodica. Scrivili.
   • Ad esempio, in questa fase stai cercando il peso molecolare dell'ossigeno, 15,9994; e il peso molecolare dell'idrogeno, 1.00794.
4. Moltiplica le masse per il rapporto molare. Determina quante moli ci sono in ogni elemento del composto. Moltiplica la massa molare per il rapporto molare. Scrivili.
   • Ad esempio, in questa fase, il rapporto molare tra idrogeno e ossigeno nell'acqua è 2: 1.Pertanto, moltiplichi la massa molare dell'idrogeno per 2.100794 X 2 = 2.01588; e lasciare la massa molare dell'ossigeno così com'è, 15,9994.
5. Calcola la massa totale. Aggiungi la massa totale di tutti gli elementi nel tuo composto. Assicurati di utilizzare le masse dal passaggio "Moltiplica le masse per il rapporto molare" per tenere conto dei rapporti molari corretti. Scrivili. Questo sarà il tuo denominatore.
   • Ad esempio, in questo passaggio, aggiungi 2,01588 (la massa di 2 moli di atomi di idrogeno) per 15,9994 (la massa di 1 mole di atomi di ossigeno) e ottieni 18,01528.
6. Determina la sostanza chimica richiesta. Quando viene chiesto di calcolare la "percentuale in massa", viene chiesto di determinare la massa di una particolare sostanza chimica (la sostanza chimica richiesta) come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Determina la sostanza chimica richiesta. Scrivili. Questo è il denominatore.
   • Ad esempio, in questo passaggio scopri che la sostanza chimica richiesta è l'idrogeno.
7. Condividere. Dividere la massa della sostanza chimica richiesta dal passaggio "Determina la sostanza chimica richiesta" per la massa totale calcolata in "Calcola la massa totale". Questo numero calcolato è il rapporto di massa.
   • Ad esempio, in questo passaggio, dividi 2,01588 (la massa degli atomi di idrogeno) per 18,01528 (massa totale di una molecola d'acqua). Questo ti dà un rapporto di massa di 0,11189.
8. Calcola la percentuale. Moltiplica il rapporto del rapporto di massa risultante dal passaggio "Dividi" per 100. Questo ti darà la risposta, la percentuale di massa.
   • Ad esempio, in questo passaggio moltiplichi 0,11189 per 100 per ottenere l'11,18%. La percentuale di massa di atomi di idrogeno in una molecola d'acqua è dell'11,18%.

Suggerimenti

• Assicurati che la tua formula chimica sia bilanciata nel passaggio "Scrivi la formula chimica". Se viene fornita la formula chimica, dovrebbe essere equilibrata. Tuttavia, se ti è stato chiesto prima di risolvere un'equazione chimica per creare la suddetta formula chimica, assicurati che sia bilanciata prima di determinare la percentuale di massa.