Assegna un nome al composto ionico - Suggerimenti

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Passi
Consigli

I composti ionici sono costituiti da cationi (ioni positivi) e anioni (ioni negativi). I composti ionici sono solitamente costituiti da un elemento metallico e uno o più elementi non metallici. Per nominare un composto ionico, devi trovare i nomi dei cationi e degli anioni che compongono quel composto. Prima scrivi il nome del metallo, seguito dal nome della corrispondente base non metallica. Se in ogni caso vuoi sapere come denominare un composto ionico, segui questi passaggi.

Passi

Metodo 1 di 3: composto ionico basico

Annota la formula chimica del composto ionico. Supponiamo di avere composti ionici NaCl.
Annota il nome del metallo o del catione. Questo è lo ione con una carica positiva in un composto ed è sempre scritto per primo nella formula chimica di un composto. N / A è sodio, quindi scrivi Sodio.
Annota il nome del non metallo o dell'anione. Aggiungi "-ua" dopo il nome dell'elemento (se il nome dell'elemento termina con O, aggiungi r prima di ua per una facile lettura). Cl è cloro, aggiungi "rua" alla fine in modo che venga letto come cloruro.
Combina i nomi. NaCl può essere scritto come cloruro di sodio.
Esercitati a nominare semplici composti ionici. Una volta compresa questa designazione, prova a nominare alcuni semplici composti ionici. Memorizzare alcuni esempi ti aiuterà anche a capire meglio come vengono chiamati i composti ionici. Ecco alcuni composti:
- Li₂S = Solfuro di litio
- Ag₂S = Solfuro d'argento
- MgCl₂ = Cloruro di magnesio
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Metodo 2 di 3: metallo di transizione

Annota la formula chimica del composto ionico. Puoi trovare i metalli di transizione al centro della tavola periodica. Sono chiamati metalli di transizione perché i loro numeri di ossidazione o cariche cambiano continuamente. Supponiamo di avere il seguente composto: Fe₂O₃.
Determina la carica di un metallo. Poiché i metalli hanno una carica positiva, prendi il numero 3 da O₃ montare e poi attraversare Fe ha carica +3 (se vuoi puoi fare il contrario e scrivere O ha carica -2). A volte le persone ti danno una carica elettrica.
Annota il nome del metallo. Sai Fe è di ferro e ha una carica di +3, quindi può essere chiamato Ferro (III). Ricorda di usare numeri romani quando scrivi i nomi e quando scrivi formule chimiche, non usare numeri romani.
Annota il nome dei non metalli. Sai O è ossigeno, aggiungi "t" alla fine e abbiamo "ossido".
Metti il primo e il secondo nome fianco a fianco. Ora abbiamo il nome del composto. Fe₂O₃ = Ossido di ferro (III).
Usa le vecchie convenzioni di denominazione. Quando si consultano libri in inglese, potresti incontrare vecchi nomi. Tradizionalmente, si usavano le estremità "-ous" e "-ic" quando si utilizzava un nome di metallo invece di un numero romano. Se il ferro metallico ha un numero di ossidazione inferiore (inferiore a un'unità di carica, indipendentemente da "+" o "-"), aggiungi la coda "-ous". Se ha un numero di ossidazione più alto, aggiungi l'estensione "-ic". Fe ha un numero di ossidazione inferiore (Fe ha un numero di ossidazione più alto), quindi lo chiamiamo ferroso. Quindi il nome del composto FeO è ossido ferroso.
Ricorda le eccezioni. Esistono due metalli di transizione a carica costante zinco (Zn) e argento (Ag). Ciò significa che non è necessario utilizzare numeri romani per denominare questi elementi. annuncio pubblicitario

Metodo 3 di 3: composto con ioni poliatomici

Annota la formula per gli ioni poliatomici. Questo composto è composto da più di due ioni. Supponiamo di avere il seguente composto: FeNH₄(COSÌ₄)₂.
Trova cariche metalliche. Devi fare un po 'di matematica per capirlo. Innanzitutto, conosci gli ioni solfato o SO₄ ha una carica di -2 e ci sono due ioni perché c'è un 2 sotto le parentesi. Abbiamo 2 x -2 = -4. Poi conosci NH₄, o lo ione ammonio, ha una carica di +1. Aggiungendo -4 a 1 si ottiene -3. Cioè, gli ioni Fe devono avere una carica di +3 affinché il composto sia elettricamente neutro.
Annota il nome del metallo. In questo caso puoi scrivere come Ferro (III).
Assegna un nome allo ione non metallico. Nell'esempio sopra, i nomi dei due ioni sono rispettivamente ammonio e solfato, o collettivamente amonisunfat.
Combina nomi di metalli e nomi di ioni non metallici. Puoi chiamare il nome del composto FeNH₄(COSÌ₄)₂ era ferro (III) amonisunfat. annuncio pubblicitario

I composti a due componenti sono essenzialmente composti ionici che guadagnano o perdono elettroni a seconda dello stato di ossidazione.

Consigli

Quando hai il nome di un composto e vuoi scrivere la sua formula chimica (già con un numero romano), prendiamo la carica dello ione positivo verso il basso per ottenere il numero di molecole radicali non metalliche. Il numero romano è la carica dello ione positivo.