Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 4: Calcolo della percentuale utilizzando una formula peso/volume
• Metodo 2 di 4: Preparazione di una soluzione molecolare
• Metodo 3 di 4: soluzioni di diluizione di concentrazione nota
• Metodo 4 di 4: Conformità alle precauzioni di sicurezza
• Consigli
• Avvertenze
• Di che cosa hai bisogno

Soluzioni chimiche semplici possono essere facilmente preparate in vari modi a casa o al lavoro. Che tu stia preparando una soluzione da un materiale in polvere o diluendo un liquido, è facile determinare la quantità corretta di ciascun componente. Quando si preparano soluzioni chimiche, ricordarsi di utilizzare dispositivi di protezione individuale per evitare danni.

Passi

Metodo 1 di 4: Calcolo della percentuale utilizzando una formula peso/volume

1. 1 Definire percentuale contenuto attivo peso/ volume di soluzione. Le percentuali mostrano quante parti di una sostanza ci sono in cento parti di una soluzione. Se applicato a soluzioni chimiche, ciò significa che se la concentrazione è dell'1 percento, 100 millilitri di soluzione contengono 1 grammo della sostanza, ovvero 1 ml / 100 ml.
   • Ad esempio, in peso: una soluzione al 10% in peso contiene 10 grammi della sostanza disciolti in 100 millilitri di soluzione.
   • Ad esempio, in volume: una soluzione al 23% in volume contiene 23 millilitri di composto liquido in ogni 100 millilitri di soluzione.
2. 2 Determina il volume della soluzione che vuoi preparare. Per scoprire la massa richiesta di una sostanza, devi prima determinare il volume finale della soluzione di cui hai bisogno. Questo volume dipende dalla quantità di soluzione necessaria, dalla frequenza con cui la utilizzerai e dalla stabilità della soluzione finita.
   • Se hai bisogno di usare una soluzione fresca ogni volta, prepara solo la quantità necessaria per un uso.
   • Se la soluzione mantiene le sue proprietà per lungo tempo, puoi prepararne una quantità maggiore per utilizzarla in seguito.
   • Esempio: è necessario preparare una soluzione di NaCl al 5% con un volume di 500 ml.
3. 3 Calcolare il numero di grammi della sostanza necessari per preparare la soluzione. Per calcolare il numero di grammi richiesto, utilizzare la seguente formula: numero di grammi = (percentuale richiesta) (volume richiesto / 100 ml). In questo caso, le percentuali richieste sono espresse in grammi e il volume richiesto in millilitri.
   • Esempio: è necessario preparare una soluzione di NaCl al 5% con un volume di 500 ml.
   • numero di grammi = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 grammi.
   • Se NaCl viene somministrato come soluzione, prendi semplicemente 25 millilitri di NaCl invece di grammi di polvere e sottrai quel volume dal volume finale: 25 millilitri di NaCl a 475 millilitri di acqua.
4. 4 Pesare la sostanza. Dopo aver calcolato la massa richiesta della sostanza, dovresti misurare questa quantità. Prendi una bilancia calibrata, appoggiaci sopra una ciotola e azzera. Pesare la quantità necessaria di sostanza in grammi e versarla.
   • Prima di continuare a preparare la soluzione, assicurarsi di pulire il piatto di pesata da eventuali residui di polvere.
   • Nell'esempio sopra, devi pesare 25 grammi di NaCl.
5. 5 Sciogliere la sostanza nella quantità richiesta di liquido. Se non diversamente specificato, come solvente viene utilizzata l'acqua. Prendi un misurino e misura la quantità di liquido necessaria. Quindi sciogliere il materiale in polvere nel liquido.
   • Firma il contenitore in cui conserverai la soluzione. Indicare chiaramente la sostanza e la sua concentrazione su di essa.
   • Esempio: sciogliere 25 grammi di NaCl in 500 millilitri di acqua per ottenere una soluzione al 5%.
   • Ricorda che se stai diluendo una sostanza liquida, per ottenere la quantità di acqua richiesta, sottrarre il volume della sostanza aggiunta dal volume finale della soluzione: 500 ml - 25 ml = 475 ml di acqua.

Metodo 2 di 4: Preparazione di una soluzione molecolare

1. 1 Determinare il peso molecolare della sostanza utilizzata utilizzando la formula. Il peso della formula (o semplicemente peso molecolare) di un composto è scritto in grammi per mole (g/mol) sulla parete della bottiglia. Se non riesci a trovare il peso molecolare sulla bottiglia, guarda online.
   • Il peso molecolare di una sostanza è la massa (in grammi) di una mole di quella sostanza.
   • Esempio: Il peso molecolare del cloruro di sodio (NaCl) è 58,44 g/mol.
2. 2 Determinare il volume della soluzione richiesta in litri. È molto facile preparare un litro di soluzione, in quanto la sua molarità è espressa in moli/litro, tuttavia potrebbe essere necessario farne più o meno litri, a seconda dello scopo della soluzione. Utilizzare il volume finale per calcolare il numero di grammi richiesto.
   • Esempio: occorre preparare 50 ml di una soluzione con una frazione molare di NaCl pari a 0,75.
   • Per convertire i millilitri in litri, dividili per 1000 e ottieni 0,05 litri.
3. 3 Calcolare il numero di grammi necessari per preparare la soluzione molecolare richiesta. Per fare ciò, utilizzare la seguente formula: numero di grammi = (volume richiesto) (molarità richiesta) (peso molecolare secondo la formula). Ricorda che il volume richiesto è espresso in litri, la molarità è in moli per litro e il peso molecolare secondo la formula è in grammi per mole.
   • Esempio: se si vogliono preparare 50 millilitri di una soluzione con una frazione molare di NaCl 0,75 (peso molecolare secondo la formula: 58,44 g/mol), si dovrebbe calcolare il numero di grammi di NaCl.
   • numero di grammi = 0,05 l*0,75 mol/l*58,44 g/mol = 2,19 grammi di NaCl.
   • Riducendo le unità di misura si ottengono grammi di sostanza.
4. 4 Pesare la sostanza. Pesare la quantità necessaria utilizzando una bilancia opportunamente calibrata. Mettere una ciotola sulla bilancia e azzerare prima di pesare. Aggiungi la sostanza alla ciotola fino a raggiungere la massa desiderata.
   • Pulire il piatto di pesata dopo l'uso.
   • Esempio: pesare 2,19 grammi di NaCl.
5. 5 Sciogliere la polvere nella quantità richiesta di liquido. Salvo diversa indicazione, la maggior parte delle soluzioni utilizza l'acqua. In questo caso, viene prelevato lo stesso volume di liquido utilizzato per calcolare la massa della sostanza. Aggiungere la sostanza all'acqua e mescolare fino a completa dissoluzione.
   • Firma il contenitore con la soluzione. Etichetta chiaramente il soluto e la molarità in modo da poter utilizzare la soluzione in seguito.
   • Esempio: Utilizzando un becher (strumento di misurazione del volume), misurare 50 ml di acqua e sciogliervi 2,19 grammi di NaCl.
   • Mescolare la soluzione fino a quando la polvere è completamente dissolta.

Metodo 3 di 4: soluzioni di diluizione di concentrazione nota

1. 1 Determinare la concentrazione di ciascuna soluzione. Quando si diluiscono le soluzioni, è necessario conoscere la concentrazione della soluzione originale e la soluzione che si desidera ottenere.Questo metodo è adatto per diluire soluzioni concentrate.
   • Esempio: Preparare 75 millilitri di soluzione NaCl 1,5 M da una soluzione 5 M. La soluzione madre ha una concentrazione di 5 M ed è necessario diluirla a una concentrazione di 1,5 M.
2. 2 Determinare il volume della soluzione finale. È necessario trovare il volume della soluzione che si desidera ricevere. Dovrai calcolare la quantità di soluzione che sarà necessaria per diluire questa soluzione alla concentrazione e al volume desiderati.
   • Esempio: preparare 75 millilitri di una soluzione NaCl 1,5 M da una soluzione iniziale 5 M. In questo esempio, il volume della soluzione finale è 75 millilitri.
3. 3 Calcolare il volume di soluzione necessario per diluire la soluzione di partenza. Per fare ciò, è necessaria la seguente formula: V₁C₁= V₂C₂dove V₁ - il volume della soluzione richiesta, C₁ - la sua concentrazione, V₂ - volume della soluzione finale, C₂ - la sua concentrazione.
   • Per calcolare il volume del fluido richiesto è necessario riscrivere l'uguaglianza rispetto a V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Esempio: è necessario preparare una soluzione da 75 ml di NaCl con una concentrazione di 1,5 M da una soluzione con una concentrazione di 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5 M = 0,0225 l.
   • Converti i litri di nuovo in millilitri moltiplicando per 1000 per ottenere 22,5 millilitri.
4. 4 Sottrarre il volume della soluzione originale dal volume finale pianificato. A seguito della diluizione della soluzione, è necessario ottenere un volume finale fisso. Sottrarre il volume della soluzione madre dal volume finale per determinare il volume della soluzione di diluizione.
   • Esempio: il volume finale è 75 millilitri e il volume originale è 22,5 millilitri. Quindi, otteniamo 75 - 22,5 = 52,5 millilitri. È questo volume di liquido che sarà necessario per diluire la soluzione.
5. 5 Mescolare la quantità calcolata della soluzione madre con il liquido di diluizione. Utilizzando un becher (strumento per misurare il volume del liquido), misurare la quantità richiesta della soluzione madre e mescolarla con il volume richiesto del liquido di diluizione.
   • Esempio: misurare 22,5 ml di una soluzione madre NaCl 5 M e diluire con 52,5 ml di acqua. Mescola la soluzione.
   • Scrivere sul contenitore con la soluzione diluita la sua concentrazione e composizione: 1,5 M NaCl.
   • Ricorda, se stai diluendo l'acido con l'acqua, dovresti aggiungere l'acido all'acqua, ma mai il contrario.

Metodo 4 di 4: Conformità alle precauzioni di sicurezza

1. 1 Utilizzare dispositivi di protezione individuale. Quando si lavora con prodotti chimici e soluzioni aggressive, proteggersi dai loro effetti. Assicurati di indossare un camice da laboratorio, scarpe chiuse, occhiali di sicurezza e guanti.
   • Utilizzare un camice da laboratorio in materiale non combustibile.
   • Gli occhiali di sicurezza dovrebbero avere protezioni laterali che coprano gli occhi lateralmente.
2. 2 Lavorare in un'area ben ventilata. Quando le soluzioni vengono miscelate, possono essere rilasciati gas volatili. Alcune sostanze devono essere maneggiate solo sotto cappa da laboratorio. Se stai mescolando soluzioni a casa, apri le finestre e accendi un ventilatore per garantire un'adeguata circolazione dell'aria.
3. 3 Aggiungi acido all'acqua. Quando si diluiscono acidi concentrati, aggiungere sempre l'acido all'acqua. Quando acqua e acido vengono miscelati, si verifica una reazione esotermica (con rilascio di calore), che può portare a un'esplosione se all'acido viene aggiunta acqua e non viceversa.
   • Ricorda le precauzioni di sicurezza ogni volta che lavori con gli acidi.

Consigli

• Prima di iniziare, familiarizza con l'argomento. Sapere è potere!
• Prova a usare i normali prodotti per la casa. Non cercare di fare nulla di straordinario. Se sospetti che possa sorgere un pericolo, arrenditi.

Avvertenze

• Non mescolare candeggina e ammoniaca.
• Utilizzare attrezzature di sicurezza, occhiali protettivi, un grembiule di plastica e guanti in neoprene secondo necessità.

Di che cosa hai bisogno

• Bilance meccaniche o elettroniche precise per determinare la massa. Ad esempio, puoi usare una bilancia da cucina.
• Vetreria graduata. Questi utensili possono essere trovati in un negozio di utensili da cucina o ordinati online. Il misurino è disponibile in una varietà di forme e dimensioni. I piatti di plastica funzioneranno, anche se non resisteranno alle alte temperature.