Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 3: le basi
• Metodo 2 di 3: Determinazione del tipo di legame per elettronegatività
• Metodo 3 di 3: Calcolo dell'elettronegatività Mulliken
• Consigli

In chimica, l'elettronegatività è la capacità degli atomi di attrarre a sé elettroni da altri atomi. Un atomo con elevata elettronegatività attrae fortemente gli elettroni e un atomo con bassa elettronegatività attrae debolmente gli elettroni. I valori di elettronegatività vengono utilizzati per prevedere il comportamento di vari atomi nei composti chimici.

Passi

Metodo 1 di 3: le basi

1. 1 Legami chimici. Tali legami sorgono quando gli elettroni negli atomi interagiscono tra loro, cioè due elettroni (uno da ciascun atomo) diventano comuni.
   • Una descrizione delle ragioni dell'interazione degli elettroni negli atomi esula dallo scopo di questo articolo.Per ulteriori informazioni su questo argomento, leggi, ad esempio, questo articolo.
2. 2 Effetto dell'elettronegatività. Quando due atomi si attraggono gli elettroni l'uno dell'altro, la forza di attrazione non è la stessa. Un atomo con un'elettronegatività più elevata attrae due elettroni più fortemente. Un atomo con un'elettronegatività molto elevata attrae gli elettroni con una forza tale che non si tratta più di elettroni condivisi.
   • Ad esempio, nella molecola di NaCl (cloruro di sodio, sale comune), l'atomo di cloro ha un'elettronegatività piuttosto elevata e l'atomo di sodio è piuttosto basso. Quindi gli elettroni sono attratti dall'atomo di cloro e respinge gli atomi di sodio.
3. 3 Tavola dell'elettronegatività. Questa tabella include elementi chimici disposti allo stesso modo della tavola periodica, ma per ogni elemento viene data l'elettronegatività dei suoi atomi. Tale tabella può essere trovata nei libri di testo di chimica, nei materiali di riferimento e sul web.
   • Troverai un'eccellente tabella di elettronegatività qui. Si noti che utilizza la scala di elettronegatività di Pauling, che è la più comune. Tuttavia, ci sono altri modi per calcolare l'elettronegatività, uno dei quali sarà discusso di seguito.
4. 4 Tendenze dell'elettronegatività. Se non hai una tavola dell'elettronegatività a portata di mano, puoi stimare l'elettronegatività di un atomo in base alla posizione di un elemento nella tavola periodica.
   • Come A destra l'elemento si trova, il Di più l'elettronegatività del suo atomo.
   • Come più alto l'elemento si trova, il Di più l'elettronegatività del suo atomo.
   • Pertanto, gli atomi degli elementi situati nell'angolo in alto a destra della tavola periodica hanno le più alte elettronegatività e gli atomi degli elementi situati nell'angolo in basso a sinistra hanno le più basse.
   • Nel nostro esempio NaCl, possiamo dire che il cloro ha un'elettronegatività maggiore del sodio, perché il cloro si trova a destra del sodio.

Metodo 2 di 3: Determinazione del tipo di legame per elettronegatività

1. 1 Calcola la differenza tra le elettronegatività di due atomi per capire le caratteristiche del legame tra di loro. Per fare ciò, sottrarre l'elettronegatività minore da quella maggiore.
   • Consideriamo ad esempio la molecola HF. Sottrarre l'elettronegatività dell'idrogeno (2.1) dall'elettronegatività del fluoro (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Se la differenza è inferiore a 0,5, il legame è covalente non polare, in cui gli elettroni vengono attratti con quasi la stessa forza. Tali legami si formano tra due atomi identici. I collegamenti non polari sono generalmente molto difficili da interrompere. Questo perché gli atomi condividono gli elettroni, il che rende stabile il loro legame. Ci vuole molta energia per distruggerlo.
   • Ad esempio, la molecola O₂ ha questo tipo di connessione. Poiché due atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività, la differenza tra loro è 0.
3. 3 Se la differenza è compresa tra 0,5 e 1,6, il legame è polare covalente. In questo caso, uno dei due atomi attrae più fortemente gli elettroni e quindi acquisisce una parziale carica negativa, e l'altro una parziale carica positiva. Questo squilibrio di carica consente alla molecola di partecipare a determinate reazioni.
   • Ad esempio, la molecola H₂O (acqua) ha questo tipo di legame. L'atomo di O è più elettronegativo di due atomi di H, quindi l'ossigeno attrae più fortemente gli elettroni e acquisisce una carica negativa parziale e l'idrogeno - una carica positiva parziale.
4. 4 Se la differenza è maggiore di 2.0, il legame è ionico. Questo è un legame in cui la coppia di elettroni comune passa prevalentemente a un atomo con un'elettronegatività maggiore, che acquisisce una carica negativa, e un atomo con un'elettronegatività inferiore acquisisce una carica positiva. Le molecole con tali legami reagiscono bene con altri atomi e possono anche essere distrutte da atomi polari.
   • Ad esempio, la molecola di NaCl (cloruro di sodio) ha questo tipo di legame.L'atomo di cloro è così elettronegativo che attira a sé entrambi gli elettroni e acquisisce una carica negativa, mentre l'atomo di sodio acquisisce una carica positiva.
   • NaCl può essere distrutto da una molecola polare come H2O (acqua). In una molecola d'acqua, il lato idrogeno della molecola è positivo e il lato ossigeno è negativo. Se mescoli il sale con l'acqua, le molecole d'acqua scompongono le molecole di sale, provocandone la dissoluzione.
5. 5 Se la differenza è tra 1.6 e 2.0, controlla il metallo. Se in una molecola è presente un atomo di metallo, il legame è ionico. Se non ci sono atomi di metallo nella molecola, il legame è covalente polare.
   • I metalli si trovano a sinistra e al centro della tavola periodica. In questa tabella sono evidenziati i metalli.
   • Nel nostro esempio HF, la differenza tra le elettronegatività rientra in questo intervallo. Poiché H e F non sono metalli, il legame covalente polare.

Metodo 3 di 3: Calcolo dell'elettronegatività Mulliken

1. 1 Trova la prima energia di ionizzazione di un atomo. La scala di elettronegatività di Mulliken è leggermente diversa dalla scala di Pauling menzionata sopra. La prima energia di ionizzazione è necessaria per rimuovere un atomo da un elettrone.
   • Il significato di tale energia può essere trovato nei libri di consultazione di chimica o in rete, per esempio, qui.
   • Ad esempio, troviamo l'elettronegatività del litio (Li). La sua prima energia di ionizzazione è 520 kJ/mole.
2. 2 Trova l'energia di affinità per un elettrone. Questa è l'energia rilasciata nel processo di collegamento di un elettrone a un atomo. Il significato di tale energia può essere trovato nei libri di consultazione di chimica o in rete, per esempio, qui.
   • L'energia di affinità elettronica del litio è 60 kJ/mole.
3. 3 Usa l'equazione di elettronegatività di Mulliken:RU_Mulliken = (1,97 × 10) (Mi_io+ Mi_ea) + 0,19.
   • Nel nostro esempio:

     RU_Mulliken = (1,97 × 10) (Mi_io+ Mi_ea) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Consigli

• Oltre alle scale di Pauling e Mulliken, esistono scale di elettronegatività secondo Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Hanno tutti le loro formule per calcolare l'elettronegatività (alcune sono piuttosto complicate).
• L'elettronegatività non ha unità di misura.