Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 5: buone abitudini di studio
• Metodo 2 di 5: Comprendere la struttura atomistica
• Metodo 3 di 5: calcolo delle reazioni chimiche
• Metodo 4 di 5: calcoli
• Metodo 5 di 5: Il linguaggio della chimica
• Consigli

Per superare l'esame di Chimica Generale è importante conoscere le basi della materia, saper contare, utilizzare una calcolatrice per problemi più complessi ed essere pronti ad apprendere qualcosa di nuovo. La chimica studia le sostanze e le loro proprietà. Tutto intorno a noi è chimica, anche le cose più semplici che diamo per scontate, come l'acqua che beviamo e l'aria che respiriamo. Preparati per le scoperte su tutto ciò che ti circonda. Conoscere la chimica sarà divertente.

Passi

Metodo 1 di 5: buone abitudini di studio

1. 1 Incontra il tuo insegnante o insegnante. Per superare con successo l'esame, dovresti conoscere il tuo istruttore e dirgli cosa è difficile per te.
   • Molti insegnanti possono essere contattati al di fuori della classe se gli studenti hanno bisogno di aiuto. Inoltre, di solito hanno pubblicazioni metodiche.
2. 2 Riunisci un gruppo per esercitarti. Non vergognarti che la chimica sia difficile per te. Questo argomento è difficile per quasi tutti.
   • Lavorando in gruppo, le persone che possono comprendere rapidamente un argomento lo spiegheranno agli altri. Dividere e conquistare.
3. 3 Leggi i paragrafi pertinenti nel tutorial. I libri di testo di chimica non sono la lettura più eccitante, ma dovresti leggere attentamente il materiale ed evidenziare il testo che non capisci. Fai un elenco di domande e concetti che per te sono difficili da capire.
   • Torna più tardi da queste parti con la testa fresca. Se trovi ancora difficoltà, discuti l'argomento in un gruppo o chiedi aiuto al tuo insegnante.
4. 4 Rispondi alle domande dopo il paragrafo. Anche se c'è molto materiale, potresti aver memorizzato più di quanto pensi. Prova a rispondere alle domande alla fine del capitolo.
   • A volte i libri di testo hanno del materiale esplicativo alla fine che descrive la soluzione corretta. Questo ti aiuterà a capire dove hai sbagliato nel ragionamento.
5. 5 Esamina grafici, immagini e tabelle. I libri di testo utilizzano mezzi visivi per trasmettere informazioni.
   • Guarda le immagini e gli schemi. Questo ti permetterà di comprendere meglio alcuni concetti.
6. 6 Chiedi al tuo istruttore il permesso di registrare la lezione su un registratore. È difficile annotare le informazioni e continuare a guardare la lavagna, soprattutto quando si tratta di un argomento così complesso come la chimica.
7. 7 Consulta le domande d'esame precedenti. A volte agli studenti vengono poste domande che sono state incontrate negli esami degli anni precedenti in modo che possano prepararsi meglio.
   • Non memorizzare le risposte. La chimica è una materia in cui, per rispondere a una domanda, è importante capire di cosa si tratta, e non solo ripetere un testo memorizzato.
8. 8 Approfitta delle risorse di apprendimento online. Visita tutti i siti consigliati dal tuo istruttore.

Metodo 2 di 5: Comprendere la struttura atomistica

1. 1 Inizia con l'edificio più semplice. Per diventare un esame, dovrai sapere di cosa è fatto tutto, che è sostanza e ha massa.
   • Tutto inizia con la comprensione della struttura dell'atomo. Tutto il resto verrà aggiunto dall'alto. È importante studiare molto attentamente tutte le informazioni sull'atomo.
2. 2 Scopri il concetto di atomo. Un atomo è il "mattone" più piccolo di tutto ciò che ha massa, comprese le sostanze che non possiamo sempre vedere (ad esempio i gas). Ma anche un atomo contiene minuscole particelle che ne formano la struttura..
   • Un atomo è composto da tre parti: neutroni, protoni ed elettroni. Il centro di un atomo si chiama nucleo. Il nucleo è composto da neutroni e protoni. Gli elettroni sono particelle che ruotano attorno al guscio esterno di un atomo come i pianeti intorno al sole.
   • L'atomo è molto piccolo. Immagina lo stadio più grande che conosci. Se lo stadio è un atomo, il nucleo di questo atomo ha le dimensioni di un pisello.
3. 3 Scopri qual è la struttura atomica di un elemento. Un elemento è una sostanza in natura che non può essere scomposta in sostanze più piccole. Gli elementi sono costituiti da atomi.
   • Gli atomi nell'elemento non cambiano. Ciò significa che ogni elemento ha un certo numero unico di neutroni e protoni nella sua struttura atomica.
4. 4 Scopri come funziona il kernel. I neutroni nel nucleo hanno una carica neutra. I protoni hanno una carica positiva. Il numero atomico di un elemento è uguale al numero di protoni nel nucleo..
   • Non è necessario contare il numero di protoni nel nucleo. Questo numero è indicato nella tavola periodica degli elementi chimici per ogni elemento.
5. 5 Contare il numero di neutroni nel nucleo. Puoi usare un numero della tavola periodica. Il numero atomico di un elemento è uguale al numero di protoni nel nucleo.
   • La massa atomica è indicata in fondo al quadrato di ciascun elemento sotto il suo nome.
   • Ricorda che ci sono solo protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Nella tavola periodica sono indicati il ​​numero di protoni e il valore della massa atomica.
   • Ora tutto sarà facile da calcolare. Sottrai il numero di protoni dalla massa atomica e ottieni il numero di neutroni nel nucleo di ciascun atomo dell'elemento.
6. 6 Conta il numero di elettroni. Ricorda che le particelle con cariche opposte si attraggono. Gli elettroni sono carichi positivamente e ruotano attorno all'atomo. Il numero di elettroni caricati negativamente che sono attratti dal nucleo dipende dal numero di protoni caricati positivamente nel nucleo.
   • Poiché l'atomo stesso ha una carica neutra, il numero di particelle con carica negativa deve essere uguale al numero di particelle con carica positiva. Per questo motivo il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.
7. 7 Fare riferimento alla tavola periodica degli elementi. Se le proprietà degli elementi sono difficili per te, studia tutte le informazioni disponibili sulla tavola periodica.
   • La comprensione della tavola periodica è essenziale per superare con successo l'esame.
   • La tavola periodica è composta da soli elementi. Ogni elemento ha un simbolo alfabetico, questo simbolo denota sempre quell'elemento. Ad esempio, Na è sempre sodio. Il nome completo dell'elemento è posto sotto il simbolo della lettera.
   • Il numero sopra il simbolo della lettera è un numero atomico. È uguale al numero di protoni nel nucleo.
   • Il numero sotto il simbolo della lettera è la massa atomica. Ricorda che la massa atomica è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo.
8. 8 Impara a leggere il foglio di calcolo. Ci sono molte informazioni nella tabella, dai colori delle colonne alla disposizione degli elementi da sinistra a destra e dall'alto verso il basso.

Metodo 3 di 5: calcolo delle reazioni chimiche

1. 1 Scrivi un'equazione. Nella lezione di chimica, ti verrà insegnato a determinare cosa accadrà agli elementi quando vengono combinati. Sulla carta, questo si chiama risolvere un'equazione.
   • L'equazione chimica consiste di sostanze sul lato sinistro, una freccia e un prodotto di reazione. Le sostanze su un lato dell'equazione devono bilanciare le sostanze sull'altro lato.
   • Ad esempio, sostanza 1 + sostanza 2 → prodotto 1 + prodotto 2.
   • Prendi lo stagno (Sn) in forma ossidata (SnO2) e combinalo con l'idrogeno sotto forma di gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Questa equazione deve essere bilanciata, poiché la quantità di sostanze reagenti deve essere uguale alla quantità di prodotti ottenuti. Ci sono più atomi di ossigeno a sinistra che a destra.
   • Sostituisci due unità di idrogeno a sinistra e due molecole d'acqua a destra. Nella versione finale, l'equazione bilanciata si presenta così: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Pensa alle equazioni in un modo nuovo. Se trovi difficile bilanciare le equazioni, immagina che questa sia una ricetta ma deve essere regolata su entrambi i lati.
   • Nel compito, ti vengono dati gli ingredienti sul lato sinistro, ma non dice quanto devi prenderne. L'equazione dice anche cosa accadrà, ma non dice quanto. Hai bisogno di scoprirlo.
   • Usando l'equazione precedente come esempio, SnO2 + H2 → Sn + H2O, pensiamo al motivo per cui questa formula non funzionerà. La quantità di Sn è uguale su entrambi i lati, così come la quantità di H2, ma a sinistra ci sono due parti di ossigeno ea destra ce n'è solo una.
   • È necessario modificare il lato destro dell'equazione in modo che il prodotto risultante contenga due parti di H2O. Un due davanti a H2O significa che tutte le quantità saranno raddoppiate. L'ossigeno è ora bilanciato, ma un 2 significa che ora c'è più idrogeno a destra che a sinistra. Torna sul lato sinistro e raddoppia l'idrogeno mettendo un due davanti ad esso.
   • Adesso è tutto in equilibrio. Le quantità di input sono uguali alle quantità di output.
3. 3 Aggiungi più dettagli all'equazione. Nelle lezioni di chimica, conoscerai i simboli che indicano lo stato fisico degli elementi: t - solido, g - gas, w - liquido.
4. 4 Impara a identificare i cambiamenti che si verificano durante una reazione chimica. Le reazioni chimiche iniziano con elementi o composti di base che reagiscono. Come risultato della connessione, si ottiene un prodotto di reazione o più prodotti.
   • Per superare l'esame, devi sapere come risolvere equazioni che contengono reagenti o prodotti composti, o entrambi.
5. 5 Impara diversi tipi di reazioni. Le reazioni chimiche possono verificarsi sotto l'influenza di vari fattori e non solo quando gli elementi vengono combinati.
   • I tipi più comuni di reazioni sono sintesi, analisi, sostituzione, doppia decomposizione, reazione tra acidi e basi, ossidoriduzione, combustione, isomerizzazione, idrolisi.
   • In classe si possono studiare diverse reazioni - tutto dipende dagli obiettivi del corso.All'università, il grado di approfondimento del materiale sarà diverso dal curriculum scolastico.
6. 6 Usa tutte le risorse disponibili. Dovrai capire la differenza tra le reazioni di base. Usa ogni materiale possibile per capire questa differenza. Non aver paura di fare domande.
   • Non è così facile capire cosa cambia durante le reazioni chimiche. Questo sarà uno dei compiti più impegnativi della tua lezione di chimica.
7. 7 Pensa alle reazioni in termini di logica. Cerca di non farti confondere dalla terminologia e di complicare ulteriormente le cose. Tutte le reazioni hanno lo scopo di trasformare qualcosa in qualcos'altro.
   • Ad esempio, sai già cosa succede se combini due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno: l'acqua. Pertanto, se versi dell'acqua in una casseruola e la metti sul fuoco, qualcosa cambierà. Hai effettuato una reazione chimica. Se metti l'acqua nel frigorifero, accadrà una reazione. Hai cambiato qualcosa che ha coinvolto un reagente, che è l'acqua.
   • Passa attraverso ogni tipo di reazione finché non capisci tutto. Concentrati sulla fonte di energia che innesca la reazione e sui principali cambiamenti che ne derivano.
   • Se trovi difficile capirlo, fai un elenco di sfumature incomprensibili e mostralo al tuo insegnante, ai compagni studenti o a chiunque sia esperto di chimica.

Metodo 4 di 5: calcoli

1. 1 Conoscere la sequenza dei calcoli di base. In chimica a volte sono necessari calcoli molto accurati, ma spesso è sufficiente una conoscenza di base della matematica. È importante capire in quale sequenza vengono eseguiti i calcoli.
   • Innanzitutto, i calcoli vengono eseguiti tra parentesi, quindi i calcoli in potenze, quindi moltiplicazione o divisione e alla fine - addizione o sottrazione.
   • Nell'esempio 3 + 2 x 6 = ___, la risposta corretta è 15.
2. 2 Non abbiate paura di arrotondare numeri molto lunghi. In chimica, spesso arrotondano, perché spesso la risposta a un'equazione è un numero con un numero elevato di cifre. Se ci sono istruzioni per l'arrotondamento nella dichiarazione del problema, tenerne conto.
   • Sapere come arrotondare. Se la cifra successiva è 4 o meno, deve essere arrotondata per difetto, se 5 o più di 5, deve essere arrotondata per eccesso. Ad esempio, ecco il numero 6.666666666666666. L'attività dice di arrotondare la risposta alla seconda cifra dopo il punto. La risposta è 6,67.
3. 3 Capire cos'è il valore assoluto. In chimica, alcuni numeri hanno un significato assoluto, non matematico. Un valore assoluto è tutti i valori fino a un numero da zero.
   • In altre parole, non hai più valori negativi e positivi, solo la distanza da zero. Ad esempio, il valore assoluto di -20 è 20.
4. 4 Conoscere tutte le unità di misura comuni. Ecco alcuni esempi.
   • La quantità di una sostanza si misura in moli (mol).
   • La temperatura viene misurata in gradi Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) o Celsius (° C).
   • La massa si misura in grammi (g), chilogrammi (kg) o milligrammi (mg).
   • Il volume del liquido si misura in litri (l) o millilitri (ml).
5. 5 Esercitati a tradurre i valori da un sistema di misurazione all'altro. Durante l'esame, dovrai occuparti di tali traduzioni. Potrebbe essere necessario convertire la temperatura da un sistema all'altro, libbre in chilogrammi, once in litri.
   • Potrebbe esserti chiesto di dare la tua risposta in unità diverse dalle unità nella dichiarazione del problema. Ad esempio, nel testo del problema, la temperatura sarà indicata in gradi Celsius e la risposta sarà necessaria in gradi Kelvin.
   • Solitamente la temperatura delle reazioni chimiche viene misurata in gradi Kelvin. Esercitati a convertire Celsius in Fahrenheit o Kelvin.
6. 6 Non affrettarti. Leggi attentamente il testo del problema e impara a convertire le unità di misura.
7. 7 Saper calcolare la concentrazione. Affina la tua conoscenza della matematica di base calcolando percentuali, rapporti e proporzioni.
8. 8 Esercitati con i dati nutrizionali sulla confezione. Per superare la chimica, devi essere in grado di calcolare rapporti, proporzioni e percentuali in sequenze diverse.Se questo è difficile per te, inizia la formazione in unità di misura familiari (ad esempio, sugli imballaggi alimentari).
   • Prendi il pacchetto di dati nutrizionali. Vedrai il calcolo delle calorie per porzione, la porzione giornaliera consigliata come percentuale, grasso totale, percentuale di calorie da grasso, carboidrati totali e una ripartizione per tipo di carboidrati. Impara a calcolare diversi rapporti in base a questi valori.
   • Ad esempio, calcola la quantità di grassi monoinsaturi nel grasso totale. Converti in percentuale. Calcola il numero di calorie in una confezione conoscendo il numero di porzioni e il contenuto calorico di ciascuna porzione. Calcola quanto sodio c'è in metà della confezione.
   • Questo ti aiuterà a tradurre facilmente i valori chimici da un sistema all'altro, ad esempio moli per litro, grammi per mole e così via.
9. 9 Impara ad usare il numero di Avogadro. Questo numero riflette il numero di molecole, atomi o particelle in una mole. La costante di Avogadro è 6.022x1023.
   • Ad esempio, quanti atomi ci sono in 0,450 moli di Fe? Risposta: 0,450 x 6,022 x 1023.
10. 10 Pensa alle carote. Se trovi difficile capire come usare il numero di Avogadro, prova a contare le carote anziché gli atomi, le molecole o le particelle. Quante carote ci sono in una dozzina? Sappiamo che una dozzina fa 12, il che significa che ci sono 12 carote in una dozzina.
    • Ora rispondiamo alla domanda, quante carote ci sono in una talpa. Invece di moltiplicare per 12, moltiplichiamo per il numero di Avogadro. Ci sono 6,022 x 1023 carote in una talpa.
    • Il numero di Avogadro viene utilizzato per convertire in moli qualsiasi valore di atomi, molecole, particelle o carote.
    • Se conosci il numero di moli di una sostanza, il valore del numero di molecole, atomi o particelle sarà uguale a questo numero moltiplicato per il numero di Avogadro.
    • Capire come le particelle vengono convertite in moli è un fattore importante nell'esame. Le conversioni di talpe fanno parte dei calcoli del rapporto e della proporzione. Significa la quantità di qualcosa in moli come parte di qualcos'altro.
11. 11 Comprendi la molarità. Pensa al numero di moli di una sostanza in un liquido. È molto importante capire questo esempio perché stiamo parlando di molarità, cioè la proporzione di una sostanza espressa in moli per litro.
    • La molarità, o concentrazione molare, è un termine che esprime la quantità di una sostanza in un liquido, cioè la quantità di un soluto in una soluzione. Per ottenere la molarità bisogna dividere le moli di soluto per i litri di soluzione. La molarità è espressa in moli per litro.
    • Calcola la densità. La densità è spesso usata in chimica. La densità è la massa di una sostanza chimica per unità di volume. In genere, la densità è espressa in grammi per millilitro o grammi per centimetro cubo: è la stessa cosa.
12. 12 Riduci le equazioni a una formula empirica. Ciò significa che la risposta sarà corretta solo se porti tutti i valori nella loro forma più semplice.
    • Questo non si applica alle formule molecolari, poiché indicano le proporzioni esatte degli elementi chimici che compongono la molecola.
13. 13 Sapere cosa è incluso nella formula molecolare. La formula molecolare non ha bisogno di essere portata alla forma più semplice, o empirica, poiché dice di cosa è fatta esattamente la molecola.
    • La formula molecolare viene scritta utilizzando le abbreviazioni degli elementi e il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola.
    • Ad esempio, la formula molecolare dell'acqua è H2O. Ciò significa che ogni molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula molecolare del paracetamolo è C8H9NO2. Ogni composto chimico ha una formula molecolare.
14. 14 Ricorda che la matematica in chimica si chiama stechiometria. Ti imbatterai in questo termine. Questa è una descrizione di come la chimica è espressa in formule matematiche. Nella matematica chimica, o stechiometria, le quantità di elementi e composti chimici sono spesso espresse in moli, percentuali in moli, moli per litro o moli per chilogrammo.
    • Dovrai convertire i grammi in moli.La massa atomica di un'unità di un elemento in grammi è uguale a una mole di questa sostanza. Ad esempio, la massa atomica del calcio è di 40 unità di massa atomica. Quindi, 40 grammi di calcio equivalgono a una mole di calcio.
15. 15 Richiedi ulteriori incarichi. Se le equazioni e le conversioni sono difficili per te, parla con il tuo insegnante. Chiedi più compiti in modo da poterli lavorare da solo fino a comprendere l'essenza di tutti i fenomeni.

Metodo 5 di 5: Il linguaggio della chimica

1. 1 Impara a capire i grafici di Lewis. I grafici di Lewis sono talvolta chiamati grafici a dispersione. Questi sono semplici diagrammi, in cui i punti rappresentano gli elettroni liberi e legati nel guscio esterno di un atomo.
   • Un tale sistema ti consente di disegnare semplici diagrammi che rifletterebbero i legami tra gli elementi in un atomo o una molecola, ad esempio covalente.
2. 2 Scopri qual è la regola dell'ottetto. Quando si costruiscono diagrammi di Lewis, viene utilizzata la regola dell'ottetto, che afferma che un atomo diventa stabile quando ha accesso a otto elettroni nel suo guscio esterno. L'idrogeno è un'eccezione: è considerato stabile quando ci sono due elettroni nel guscio esterno.
3. 3 Disegna un diagramma di Lewis. Il simbolo della lettera dell'elemento è circondato da punti ed è un diagramma di Lewis. Immagina che il diagramma sia un fotogramma di un film. Gli elettroni non ruotano attorno al guscio esterno degli elementi: si riflettono in un certo periodo di tempo.
   • Il diagramma mostra la massa stazionaria degli elettroni, dove sono collegati a un altro elemento, e le informazioni sul legame (ad esempio, se i legami sono raddoppiati e condivisi tra più elettroni).
   • Pensa alla regola dell'ottetto e immagina un simbolo di elemento, ad esempio C (carbonio). Disegna due punti ciascuno a est, ovest, nord e sud del simbolo. Ora disegna un simbolo H (atomo di idrogeno) su ciascun lato di ciascuno dei punti. Il diagramma mostra che ogni atomo di carbonio è circondato da quattro atomi di idrogeno. I loro elettroni sono legati in modo covalente, cioè, per gli atomi di carbonio e idrogeno, uno degli elettroni è legato a un elettrone del secondo elemento.
   • La formula molecolare di tale composto è CH4. È gas metano.
4. 4 Comprendi come gli elettroni legano gli elementi. I diagrammi di Lewis rappresentano i legami chimici in una forma semplice.
   • Discuti questo argomento con il tuo insegnante e i tuoi compagni di classe se non capisci come sono collegati gli elementi e cosa rappresentano i diagrammi di Lewis.
5. 5 Scopri come si chiamano le connessioni. La chimica ha le sue regole terminologiche. I tipi di reazioni, la perdita o il guadagno di elettroni nel guscio esterno e la stabilità o instabilità degli elementi fanno parte della terminologia della chimica.
6. 6 Prendi questo sul serio. Molti corsi di chimica hanno capitoli separati per questo. Spesso, non conoscere la terminologia significa non superare l'esame.
   • Se possibile, studia la terminologia prima della lezione. È possibile acquistare letteratura specializzata in una normale libreria o su Internet.
7. 7 Sapere cosa significano i numeri sopra e sotto la linea. Questa è una parte molto importante dell'apprendimento della chimica.
   • I numeri sopra la linea possono essere visti nella tavola periodica degli elementi. Rappresentano la carica totale di un elemento o di un composto chimico. Esaminare la tavola periodica e gli elementi nelle righe verticali che hanno gli stessi numeri di indice.
   • I numeri in fondo alla riga sono usati per descrivere la quantità di ciascun elemento che va nel composto. Come accennato in precedenza, il 2 nella formula H2O indica che ci sono due atomi di idrogeno nella molecola d'acqua.
8. 8 Comprendi come gli atomi reagiscono tra loro. Nella terminologia, ci sono regole speciali che dovrebbero essere seguite quando si nominano i prodotti di determinati tipi di reazioni.
   • Una delle reazioni è l'ossidoriduzione. Durante la reazione si verifica l'acquisizione o la perdita di elettroni.
   • Gli elettroni vengono persi durante l'ossidazione e acquisiti durante la riduzione.
9. 9 Ricorda che i numeri in fondo alla riga possono indicare la formula di carica stabile del composto. Gli scienziati usano numeri come questo per descrivere la formula molecolare finale di un composto, che denota anche un composto stabile con una carica neutra.
   • Per ottenere una carica neutra, uno ione con carica positiva, chiamato catione, deve essere bilanciato con una carica uguale da uno ione negativo, un anione. Queste spese sono scritte in fondo alla riga.
   • Ad esempio, nello ione magnesio c'è +2 la carica del catione e nello ione azoto c'è -3 la carica dell'anione. +2 e -3 sono indicati in fondo alla riga. Per ottenere una carica neutra, per ogni 2 unità di azoto, è necessario utilizzare 3 atomi di magnesio.
   • Nella formula, questo è scritto come segue: Mg3N2
10. 10 Impara a riconoscere anioni e cationi dalla loro posizione nella tavola periodica degli elementi. Gli elementi nella tabella che si trovano nella prima colonna sono metalli alcalini e hanno carica cationica +1. Ad esempio, Na+ e Li+.
    • I metalli alcalino-terrosi nella seconda colonna hanno una carica cationica 2+, come Mg2+ e Ba2+.
    • Gli elementi nella settima colonna sono chiamati alogeni e hanno una carica -1 di anioni come Cl- e I-.
11. 11 Impara a riconoscere anioni e cationi comuni. Per superare l'esame, impara tutta la terminologia associata ai gruppi di elementi. Questi numeri in fondo alla riga non cambiano.
    • In altre parole, il magnesio è sempre Mg con una carica cationica +2.
12. 12 Cerca di non farti confondere dalle informazioni. Le informazioni sui diversi tipi di reazioni chimiche, sullo scambio di elettroni, sul cambiamento di carica di un elemento o del suo componente ti attraverseranno e tutto questo sarà difficile da assimilare.
    • Rompi gli argomenti difficili in blocchi. Ad esempio, se non capisci la reazione di ossidazione o il principio di combinare elementi con cariche positive e negative, inizia a dire tutte le informazioni che conosci e capirai che sei già riuscito a capire e ricordare molto.
13. 13 Chatta regolarmente con il tuo insegnante. Fai un elenco di argomenti difficili e chiedi al tuo insegnante di aiutarti. Questo ti darà la possibilità di interiorizzare il materiale prima che il gruppo passi all'argomento successivo, il che ti confonderà ulteriormente.
14. 14 Immagina che la chimica sia come imparare una nuova lingua. È importante capire che scrivere le cariche, il numero di atomi in una molecola e il legame tra le molecole fa parte del linguaggio della chimica. Tutto ciò riflette ciò che accade in natura sulla carta.
    • Sarebbe molto più facile capire tutto questo se tutti i processi potessero essere osservati dal vivo. È importante per te non solo comprendere i principi dei processi, ma anche il linguaggio utilizzato per registrare queste informazioni.
    • Se trovi difficile studiare chimica, ricorda che sei solo e non mollare. Parla con il tuo istruttore, il gruppo o chiunque sia esperto in materia. Tutto questo può essere appreso, ma sarebbe più corretto se qualcuno potesse spiegarti il ​​materiale in modo che tu capisca tutto.

Consigli

• Non dimenticare di riposare. Fare una pausa dagli studi ti permetterà di tornare a scuola con una mente fresca.
• Dormi un po' alla vigilia dell'esame. Una persona che dorme ha una memoria e una concentrazione migliori.
• Rileggi quello che già sai. La chimica è una scienza costruita sullo studio di un fenomeno e sull'espansione della conoscenza. È importante conservare tutto ciò che hai imparato in memoria in modo che la domanda dell'esame non ti sorprenda.
• Preparati per la lezione. Leggi tutto il materiale e fai i compiti. Rimarrai sempre più indietro se ti perdi qualcosa.
• Assegna tempo. Presta più attenzione alla chimica se questo argomento non va bene per te, ma non dedicarci tutto il tuo tempo, perché ci sono altri argomenti.