Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 2: Calcolo accurato delle concentrazioni
• Metodo 2 di 2: ottenere soluzioni semplici per scopi pratici
• Avvertenze

Come risultato della diluizione, la soluzione diventa meno concentrata. Le soluzioni vengono diluite (diluite) a concentrazioni inferiori per una serie di motivi. Ad esempio, i biochimici diluiscono soluzioni concentrate per ottenere nuove soluzioni, che poi usano nei loro esperimenti. I baristi, d'altra parte, spesso diluiscono gli alcolici con più analcolici o succhi per ottenere cocktail che abbiano un buon sapore. Usa la formula per calcolare il rapporto di diluizione C₁V₁ = C₂V₂dove C₁ e C₂ sono rispettivamente la concentrazione iniziale e finale della soluzione e V₁ e V₂ - volume iniziale e finale.

Passi

Metodo 1 di 2: Calcolo accurato delle concentrazioni

1. 1 Determina cosa sai e cosa no. In chimica, diluire di solito significa fare una piccola quantità di una soluzione a concentrazione nota e poi diluirla con un liquido neutro (come l'acqua) e ottenere così una soluzione meno concentrata di volume maggiore. Questa operazione è molto spesso utilizzata nei laboratori chimici, quindi i reagenti vengono conservati per comodità in forma concentrata e diluiti se necessario. In pratica, di norma, è nota la concentrazione iniziale, nonché la concentrazione e il volume della soluzione da ottenere; in cui volume sconosciuto di soluzione concentrata da diluire.
   • In un'altra situazione, ad esempio, quando si risolve un problema scolastico in chimica, un'altra quantità può fungere da incognita: ad esempio, vengono forniti il ​​volume e la concentrazione iniziali ed è necessario trovare la concentrazione finale della soluzione finale con il suo noto volume. In ogni caso, è utile annotare le quantità note e incognite prima di iniziare l'attività.
   • Diamo un'occhiata a un esempio. Diciamo che dobbiamo diluire una soluzione con una concentrazione di 5 M per ottenere una soluzione con una concentrazione di 1 mm... In questo caso conosciamo la concentrazione della soluzione iniziale, nonché il volume e la concentrazione della soluzione da ottenere; non è noto il volume della soluzione iniziale, che deve essere diluita con acqua.
     • Ricorda: in chimica, M è una misura della concentrazione, chiamata anche molarità, che corrisponde al numero di moli della sostanza per 1 litro di soluzione.
2. 2 Inserisci i valori noti nella formula C₁V₁ = C₂V₂. In questa formula C₁ è la concentrazione della soluzione iniziale, V₁ - il suo volume, C₂ è la concentrazione della soluzione finale, e V₂ - il suo volume. Dall'equazione risultante, puoi facilmente determinare il valore desiderato.
   • A volte è utile mettere un punto interrogativo davanti alla quantità che si desidera trovare.
   • Torniamo al nostro esempio. Sostituiamo i valori noti nell'uguaglianza:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 litro). Le concentrazioni hanno diverse unità di misura. Soffermiamoci su questo in modo un po 'più dettagliato.
3. 3 Sii consapevole di qualsiasi differenza nelle unità di misura. Poiché la diluizione porta a una diminuzione della concentrazione, e spesso significativa, a volte le concentrazioni vengono misurate in unità diverse. Se ti manca questo, puoi sbagliare di diversi ordini di grandezza con il risultato. Prima di risolvere l'equazione, convertire tutti i valori di concentrazione e volume nella stessa unità di misura.
   • Nel nostro caso vengono utilizzate due unità di concentrazione, M e mM. Traduciamo tutto in M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Risolviamo l'equazione. Quando hai convertito tutte le quantità nelle stesse unità di misura, puoi risolvere l'equazione. Per risolverlo è quasi sempre sufficiente la conoscenza di semplici operazioni algebriche.
   • Per il nostro esempio: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 litro). Riducendo tutto alle stesse unità, risolviamo l'equazione per V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l, o 0,2 ml.
5. 5 Considera di mettere in pratica le tue scoperte. Supponiamo che tu abbia calcolato il valore richiesto, ma trovi ancora difficile preparare una soluzione reale. Questa situazione è abbastanza comprensibile: il linguaggio della matematica e della scienza pura a volte è lontano dal mondo reale. Se conosci già tutte e quattro le quantità nell'equazione C₁V₁ = C₂V₂, procedi come segue:
   • Misura volume V₁ concentrazione della soluzione C₁... Quindi aggiungere il liquido diluente (acqua, ecc.) in modo che il volume della soluzione diventi pari a V₂... Questa nuova soluzione avrà la concentrazione richiesta (C₂).
   • Nel nostro esempio, misuriamo prima 0,2 ml della soluzione madre con una concentrazione di 5 M. Quindi la diluiamo con acqua fino a un volume di 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, cioè aggiungiamo 999,8 ml di acqua ad esso. La soluzione risultante avrà la concentrazione richiesta di 1 mM.

Metodo 2 di 2: ottenere soluzioni semplici per scopi pratici

1. 1 Controlla le informazioni sulla confezione. Spesso è necessario diluire qualcosa in cucina o per altri scopi domestici. Ad esempio, prepara il succo d'arancia dal concentrato.Nella maggior parte dei casi, la confezione di un prodotto ricostituito contiene informazioni su come eseguire questa operazione, spesso con istruzioni dettagliate. Quando si leggono le istruzioni, prestare attenzione a quanto segue:
   • il volume del prodotto utilizzato;
   • il volume di liquido in cui il prodotto deve essere diluito;
   • tipo di fluido (solitamente acqua);
   • istruzioni di allevamento speciali.
   • Forse voi non troverai informazioni sul volume esatto del liquido, poiché tali informazioni sono superflue per un normale consumatore.
2. 2 Aggiungere il liquido diluente alla soluzione concentrata. A casa, ad esempio in cucina, è sufficiente conoscere il volume del concentrato utilizzato e il volume finale approssimativo. Diluire il concentrato con la quantità di liquido richiesta, determinata dal volume del concentrato da diluire. In cui:
   • Se, ad esempio, vuoi diluire 1 tazza di concentrato di succo d'arancia a 1/4 della sua concentrazione originale, devi aggiungere 3 tazze acqua. Pertanto, la soluzione finale da 4 tazze conterrà una tazza di concentrato o 1/4 del totale.
   • Un esempio più complicato: se vuoi allevare 2/3 tazza concentrare a 1/4 della sua concentrazione originale, aggiungere 2 tazze di acqua, poiché 2/3 di tazza sono 1/4 del liquido totale di 2 x 2/3 di tazza.
   • Assicurarsi in anticipo che i contenitori preparati siano sufficienti per contenere l'intero volume finale di liquido; usa una tazza grande o una ciotola.
3. 3 Di norma, il volume della polvere concentrata può essere ignorato. Solitamente l'aggiunta di una piccola quantità di polvere non comporta alcun cambiamento apprezzabile nel volume del liquido. In altre parole, puoi versare la polvere nel liquido del volume finale e mescolare.

Avvertenze

• Rispettare le istruzioni di sicurezza specificate dal produttore o le normative della propria azienda. Questo è particolarmente importante se stai diluendo una soluzione acida.
• Quando si lavora con soluzioni acide, sono necessarie ulteriori istruzioni di diluizione e sicurezza.