Contenuto

• Al passo
• Parte 1 di 4: Comprensione della struttura
• Parte 2 di 4: comprensione del simbolo e dei nomi
• Parte 3 di 4: lettura del numero atomico
• Parte 4 di 4: lettura della massa atomica

La tavola periodica degli elementi è un elenco dei 118 elementi scoperti finora. Ci sono diversi simboli e numeri che indicano le differenze negli elementi, mentre la struttura della tabella organizza gli elementi in base alle somiglianze. È possibile leggere la tavola periodica utilizzando le linee guida di seguito.

Al passo

Parte 1 di 4: Comprensione della struttura

1. Pensa alla tavola periodica come se iniziasse in alto a sinistra e finisse alla fine dell'ultima riga, in basso a destra. La tabella è strutturata da sinistra a destra in ordine di numero atomico crescente. Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo.
   • Non tutte le righe o colonne sono complete. Anche se potrebbero esserci delle lacune al centro, continua a leggere la tabella da sinistra a destra. Ad esempio, l'idrogeno ha il numero atomico 1 e si trova nell'angolo in alto a sinistra. L'elio ha il numero atomico 2 ed è nell'angolo in alto a destra.
   • Gli elementi da 57 a 71 sono generalmente rappresentati come un sottoinsieme nell'angolo inferiore destro della tabella. Questi sono gli "elementi delle terre rare".
2. In ogni colonna della tabella troverai un "gruppo" di elementi. Ci sono 18 colonne.
   • Usa il termine "leggere un gruppo" per leggere dall'alto verso il basso.
   • La numerazione è solitamente indicata sopra le colonne; tuttavia, può anche essere in altri gruppi, come i metalli.
   • La numerazione utilizzata nella tavola periodica è molto diversa. Possono essere romani (IA), arabi (1A) o numeri da 1 a 18.
   • L'idrogeno può essere nella famiglia degli alogeni e nei metalli alcalini, o in entrambi.
3. In ogni riga della tabella troverai i "periodi" degli elementi. Ci sono 7 periodi. Usa la frase "leggi lungo un punto" per leggere da sinistra a destra.
   • I periodi sono solitamente numerati da 1 a 7 sul lato sinistro della tabella.
   • Ogni periodo è maggiore dell'ultimo. Ciò è correlato all'aumento dei livelli di energia degli atomi nella tavola periodica.
4. Comprendi i gruppi aggiuntivi per metallo, semi-metallo e non-metallo. I colori variano notevolmente.
   • Il gruppo Metalli ha un colore. Tuttavia, l'idrogeno ha spesso lo stesso colore e gruppo dei non metalli. I metalli hanno lucentezza, sono solitamente solidi a temperatura ambiente, conducono calore ed elettricità e sono malleabili e malleabili.
   • I non metalli hanno lo stesso colore. Questi sono gli elementi da C-6 a Rn-86, incluso H-1 (idrogeno). Non hanno lucentezza, conducono calore ed elettricità e non sono malleabili. Di solito formano un gas a temperatura ambiente e possono essere solidi, gassosi o liquidi.
   • I semimetalli / metalloidi di solito hanno un colore viola o verde, come combinazione degli altri due colori. La linea è diagonale e si estende dagli elementi B-5 ad At-85. Hanno alcune proprietà dei metalli e alcune dei non metalli.
5. Notare che gli elementi a volte sono elencati anche in famiglie. Questi sono i metalli alcalini (1A), i metalli alcalino terrosi (2A), gli alogeni (7A), i gas nobili (8A) e gli atomi di carbonio (4A).
   • La numerazione può essere numeri romani, arabi o standard.

Parte 2 di 4: comprensione del simbolo e dei nomi

1. Leggere prima il simbolo. Consiste di una o due lettere ed è standard in diverse lingue.
   • Il simbolo può essere derivato dal nome latino dell'elemento o dalla sua denominazione comune comune.
   • In molti casi, il simbolo segue la convenzione di denominazione inglese, come Helium o "He". Tuttavia, non è una regola che puoi assumere. Il ferro, ad esempio, è "Fe". Per questo motivo, la combinazione simbolo / nome viene solitamente ricordata per una rapida consultazione.
2. Guarda il nome comune. Questo è direttamente sotto il simbolo. Questo differisce a seconda della lingua in cui è scritta la tavola periodica.

Parte 3 di 4: lettura del numero atomico

1. Leggi la tavola periodica in base al numero atomico in alto al centro della casella di ogni elemento. Come accennato in precedenza, il sistema è ordinato da in alto a sinistra a in basso a destra. Conoscere il numero atomico è il modo più veloce per cercare più informazioni sull'elemento.
2. Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un singolo atomo dell'elemento.
3. L'aggiunta o la rimozione di protoni crea un elemento diverso.
4. Scoprire il numero di protoni in un atomo determina anche il numero di elettroni. Gli atomi hanno tanti elettroni quanti protoni.
   • Tieni presente che esiste un'eccezione a questa regola. Quando l'atomo perde o guadagna elettroni, diventa uno ione caricato elettricamente.
   • Se c'è un segno più accanto al simbolo dell'elemento, significa che è caricato positivamente. Con un simbolo meno, è caricato negativamente.
   • Se non ci sono simboli più o meno e il tuo problema di chimica non riguarda gli ioni, il numero di protoni ed elettroni è probabilmente uguale.

Parte 4 di 4: lettura della massa atomica

1. Determina la massa atomica. Questo è il numero sotto il nome comune dell'elemento.
   • Sebbene possa sembrare che la massa atomica stia aumentando dall'angolo in alto a sinistra del sistema a quello in basso a destra, questo non è vero in tutti i casi.
2. Comprendi che la maggior parte degli elementi sono rappresentati da cifre decimali. La massa atomica è il totale delle particelle nel nucleo; tuttavia, è una media ponderata dei diversi isotopi.
3. Usa la massa atomica per trovare il numero di neutroni in un singolo atomo. Arrotondare la massa atomica all'intero più vicino, il numero di massa. Quindi sottrai il numero di protoni dal numero di massa per determinare il numero di neutroni.
   • Ad esempio: la massa atomica del ferro è 55.847, quindi il suo numero di massa è 56. L'elemento ha 26 protoni. 56 (numero di massa) meno 26 (protoni) è 30. Di solito ci sono 30 neutroni in un singolo atomo di ferro.
   • Cambiando il numero di neutroni in un atomo si formano gli isotopi, che sono versioni più pesanti o più leggere dell'atomo.