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• Passi
• Consigli
• Fonti e citazioni

Determinare il numero di neutroni in un atomo è abbastanza semplice, non è nemmeno necessario fare alcun esperimento. Per calcolare il numero di neutroni in un atomo o isotopo ordinario, è sufficiente avere a disposizione una tavola periodica e seguire le istruzioni.

Passi

Metodo 1 di 2: trova il numero di neutroni in un atomo normale

1. 

   Determina la posizione dell'elemento sulla tavola periodica. Ad esempio, troveremo l'elemento osmio (Os) nella sesta riga dall'alto.

2. 

   
   
   Trova il numero atomico dell'elemento. Questo è il numero più evidente che passa da ogni elemento ed è sopra il simbolo primo (sul tabellone che stiamo usando non ci sono altri numeri). Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo di quell'elemento. Os è il numero 76, il che significa che ci sono 76 protoni in un atomo di osmio.
   • Il numero di protoni non cambia mai in un elemento; è essenzialmente la caratteristica che definisce un elemento.

3. 

   
   
   Trova il peso atomico dell'elemento. Questo numero si trova solitamente sotto il simbolo primo. Nota che la tavola periodica in questo esempio ha solo un numero atomico e nessun peso atomico. Non tutte le tavole periodiche. L'osmio ha un peso atomico di 190,23.

4. 

   
   
   Arrotonda il peso atomico all'intero più vicino per ottenere la massa atomica. Ad esempio, 190,23 verrebbe arrotondato a 190, quindi la massa atomica dell'osmio è 190.
   • Il peso atomico è la media degli isotopi dello stesso elemento chimico, motivo per cui di solito non è un numero intero.

5. 

   Sottrai il numero atomico dalla massa atomica. Poiché la maggior parte della massa atomica è la massa di protoni e neutroni, sottraendo il numero di protoni dalla massa atomica (cioè il numero atomico) lo farai contare ottieni il numero di neutroni nell'atomo. Il numero dopo il punto decimale rappresenta le masse molto piccole degli elettroni nell'atomo. In questo esempio, abbiamo: 190 (atomo di massa) - 76 (numero di protoni) = 114 (numero di neutroni).

6. 

   Memorizza la ricetta. Per trovare il numero di neutroni, applichiamo semplicemente la seguente formula:
   • N = M - n
     • N = numero di neutroni
     • M = massa atomica
     • n = numero atomico
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Metodo 2 di 2: trova il numero di neutroni nell'isotopo

1. 

   Determina la posizione dell'elemento sulla tavola periodica. Prendiamo come esempio l'elemento isotopo carbonio-14. Poiché la forma isotopica del carbonio-14 è semplicemente il carbonio (C), cerca il carbonio nella tavola periodica (seconda riga dall'alto).

2. 

   Trova il numero atomico dell'elemento. Questo è il numero più evidente che passa da ogni elemento ed è sopra il simbolo primo (sul tabellone che stiamo usando non ci sono altri numeri). Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo di quell'elemento. C è il numero 6, il che significa che ci sono 6 protoni in un atomo di carbonio.

3. 

   Trova la massa atomica. Questo è estremamente facile con gli isotopi perché prendono il nome dalla massa atomica. Ad esempio, il carbonio-14 avrebbe una massa atomica di 14. Una volta trovata la massa atomica dell'isotopo, i passaggi rimanenti per trovare il numero di neutroni saranno gli stessi di un atomo normale.

4. 

   Sottrai il numero atomico dalla massa atomica. Poiché la maggior parte della massa atomica è la massa di protoni e neutroni, sottraendo il numero di protoni dalla massa atomica (cioè il numero atomico) lo farai contare ottieni il numero di neutroni nell'atomo. Il numero dopo il punto decimale rappresenta le masse molto piccole degli elettroni nell'atomo. In questo esempio, abbiamo: 14 (atomo di massa) - 6 (numero di protoni) = 8 (numero di neutroni).

5. 

   Memorizza la ricetta. Per trovare il numero di neutroni, applichiamo la seguente formula:
   • N = M - n
     • N = numero di neutroni
     • M = massa atomica
     • n = numero atomico
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Consigli

• La massa di un elemento è in gran parte la massa di protoni e neutroni, mentre le masse di elettroni e altri elementi sono trascurabili (vicine allo zero). Poiché la massa del protone è approssimativamente uguale alla massa del neutrone e il numero atomico rappresenta il numero di protoni, dobbiamo solo sottrarre il numero di protoni dalla massa totale.
• Se non ricordi il significato dei numeri sulla tavola periodica, ricorda che la tavola periodica è solitamente costruita su numeri atomici (cioè il numero di protoni), a partire da 1 (idrogeno) e incrementando una parola da sinistra a destra, che termina con 118 (ununoctium). Poiché il numero di protoni è una caratteristica identificativa di ogni atomo, è la proprietà più semplice su cui disporre gli elementi. (Ad esempio, un atomo con 2 protoni è sempre elio, proprio come un atomo con 79 protoni è sempre oro.)

Fonti e citazioni

• Tavola periodica interattiva