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• Passi

Mass Percent indica la percentuale di ogni elemento in un composto chimico. Per trovare la percentuale di massa, è necessario conoscere la massa molare degli elementi nel composto in grammi / mol o il numero di grammi delle sostanze che compongono la soluzione. La percentuale di massa viene calcolata utilizzando una semplice formula che divide la massa dell'elemento (o soluto) per la massa del composto (o soluzione).

Passi

Metodo 1 di 2: calcola la percentuale di massa conoscendo la massa

1. 

   Determina l'equazione per la percentuale di massa nella miscela. La formula di base per il calcolo della percentuale di massa nella miscela è: percentuale di massa = (massa di qualità / massa mista) x 100. Infine bisogna moltiplicare per 100 per rappresentare la percentuale.
   • Scrivi un'equazione quando inizi a risolvere il problema: percentuale di massa = (massa della sostanza / massa mista) x 100.
   • La quantità di qualità sarà data nel problema. Se l'argomento non viene fornito, fare riferimento alla sezione seguente su come trovare le percentuali di massa senza conoscere i pesi.
   • La massa della miscela è uguale alla massa totale delle sostanze che compongono la miscela o la soluzione.

2. 

   
   
   Calcola la massa della miscela. Una volta che conosci le masse degli elementi o dei composti, tutto ciò che devi fare è sommarli per ottenere la massa della miscela o della soluzione finale. Questo è il denominatore nella formula per la massa percentuale.
   • Esempio 1: Qual è la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio quando sciolto con 100 g di acqua?
     • La massa della miscela è la massa totale di idrossido di sodio e acqua: 100 g + 5 g. Quindi il peso misto è di 105 g.
   • Esempio 2: Quale massa di cloruro di sodio e acqua è necessaria per formare 175 g di una soluzione al 15%?
     • In questo esempio, dove conosci la massa mista e la percentuale di massa, l'attività chiede di trovare la quantità di soluto aggiunto. La massa della miscela è 175 g.

3. 

   
   
   Determina la massa della sostanza per trovare la massa percentuale. Quando il quiz chiede di trovare la "percentuale di massa" di una sostanza, devi trovare la massa della sostanza come percentuale della massa totale di tutti gli ingredienti. Annota la massa della sostanza per trovare la massa percentuale. Questo è il numeratore nella formula per la massa percentuale.
   • Esempio 1: la massa di idrossido di sodio (sostanza da trovare per frazione di massa) è 5 g.
   • Esempio 2: in questo esempio, la quantità della sostanza sta cercando la percentuale della massa sconosciuta e tu la stai cercando.

4. 

   
   
   Sostituisci le variabili con l'equazione delle percentuali di massa. Dopo aver determinato il valore di ciascuna variabile, inseriscile semplicemente nell'equazione.
   • Esempio 1: percentuale di massa = (massa della sostanza / massa mista) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Esempio 2: dobbiamo convertire l'equazione percentuale di massa per calcolare la quantità di qualità sconosciuta: massa di qualità = (massa percentuale * massa mista) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Calcola la percentuale del volume. Ora che l'equazione è piena, devi solo calcolare la percentuale di massa. Dividere la massa della sostanza per la massa della miscela, quindi moltiplicarla per 100. Questa è la percentuale in massa della sostanza nella miscela.
   • Esempio 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Pertanto la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio sciolto in 100 g di acqua è del 4,761%.
   • Esempio 2: l'equazione dopo la conversione per calcolare la quantità di qualità è (massa percentuale * peso misto) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grammi cloruro di sodio.
     • Il peso dell'acqua aggiunta è la massa della miscela meno il peso della sostanza: 175 - 26,25 = 148,75 grammi di acqua.
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Metodo 2 di 2: calcola la percentuale di massa quando la massa è sconosciuta

1. 

   Determina l'equazione per la percentuale della massa nel composto. La formula di base per calcolare la percentuale di massa in un composto è: percentuale di massa = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100. La massa molare elementare è la massa di una mole di elemento mentre la massa molecolare è la massa di una mole di composto. Infine, devi moltiplicare per 100 per ottenere il valore percentuale.
   • Scrivi un'equazione quando inizi a risolvere il problema: percentuale di massa = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100.
   • Le unità dei due valori precedenti sono grammi per mol (g / mol).
   • Quando il problema non dà massa, puoi usare la massa molare per calcolare la percentuale di massa dell'elemento.
   • Esempio 1: Calcola la percentuale di massa di idrogeno in una molecola d'acqua.
   • Esempio 2: Calcola la percentuale di massa di carbonio in una molecola di glucosio.

2. 

   Scrivi Formula chimica. Se il problema non copre le formule chimiche di ciascun composto, sarà necessario annotarle. Se il problema riguarda la formula chimica, salta questo passaggio e vai al passaggio "Trova la massa di ogni elemento".
   • Esempio 1: scrivi la formula chimica per l'acqua, H.₂O.
   • Esempio 2: scrivi la formula chimica per il glucosio, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Trova la massa di ogni elemento nel composto. Cerca il peso molecolare di ogni elemento nella formula chimica sulla tavola periodica. La massa elementare è solitamente scritta sotto il simbolo chimico. Annota la massa di ogni elemento nel composto.
   • Esempio 1: possiamo trovare che l'atomo di massa dell'ossigeno è 15,9994; e l'atomo cubico di idrogeno è 1.0079.
   • Esempio 2: abbiamo scoperto che l'atomo di massa del carbonio è 12,0107; l'ossigeno è 15.9994; e l'idrogeno è 1,0079.

4. 

   Moltiplica l'atomo cubico per il rapporto molare. Determina il numero di moli (rapporto molare) di ciascun elemento nel composto chimico. Il rapporto molare è calcolato dal piccolo numero riportato di seguito nella formula chimica del composto. Moltiplica l'atomo cubico di ogni elemento per il rapporto molare.
   • Esempio 1: l'idrogeno ha un pedice di due mentre l'ossigeno ha un pedice di 1. Quindi moltiplica il peso molecolare dell'idrogeno per 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; e la massa molecolare dell'ossigeno è 15.9994 (moltiplicata per uno).
   • Esempio 2: il carbonio ha un pedice di 6, l'idrogeno è 12 e l'ossigeno è 6. Moltiplica l'atomo cubico di ciascun elemento per l'indice sottostante.
     • Carbonio (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Idrogeno (1.00794 * 12) = 12.09528
     • Ossigeno (15.9994 * 6) = 95.9964

5. 

   Calcola la massa totale del composto. Aggiungi le masse di tutti gli elementi nel composto. È possibile calcolare la massa totale dei composti utilizzando le masse espresse in rapporti molari. Questo numero sarà il denominatore nell'equazione di massa percentuale.
   • Esempio 1: Aggiungere 2.01588 g / mol (la massa di due moli di atomi di idrogeno) a 15.9994 g / mol (la massa di una mole di atomi di ossigeno) fornisce 18.01528 g / mol.
   • Esempio 2: somma tutti i pesi insieme: carbonio + idrogeno + ossigeno = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Determina la massa elementare da calcolare come percentuale di massa. Quando il problema richiede la "percentuale di massa", significa che devi trovare la massa di un particolare elemento nel composto come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Determina e annota la massa dell'elemento. Questa massa è la massa espressa in rapporto molare. Questo numero è il numeratore dell'equazione di massa percentuale.
   • Esempio 1: la massa di idrogeno in un composto è 2.01588 g / mol (la massa di due moli di atomi di idrogeno).
   • Esempio 2: la massa di carbonio in un composto è 72,0642 g / mol (la massa di sei moli di atomi di carbonio).

7. 

   Sostituisci le variabili con l'equazione delle percentuali di massa. Dopo aver determinato i valori di ciascuna variabile, è sufficiente sostituirli con l'equazione identificata nel primo passaggio: massa percentuale = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100 .
   • Esempio 1: percentuale di massa = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Esempio 2: percentuale di massa = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Calcola la percentuale del volume. Ora che l'equazione è piena, devi solo calcolare la percentuale di massa. Dividi la massa dell'elemento per la massa totale del composto, quindi moltiplicala per 100. Questa è la percentuale della massa dell'elemento nel composto.
   • Esempio 1: percentuale di massa = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Pertanto, la percentuale di massa dell'atomo di idrogeno nella molecola d'acqua è dell'11,18%.
   • Esempio 2: percentuale di massa = (massa molare elementare / massa molare del composto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Quindi la percentuale di massa dell'atomo di carbonio nella molecola di glucosio è del 40,00%.
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