Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 2: calcolo della normalità tramite la molarità
• Metodo 2 di 2: Calcolo della normalità in massa equivalente
• Consigli
• Di che cosa hai bisogno

La normalità indica la concentrazione di acido o alcali in una soluzione. Per scoprire la normalità di una soluzione, nei calcoli possono essere utilizzate sia la molarità che la massa equivalente della molecola. Se scegli di usare la molarità, usa la formula N = M (n), dove M è la molarità e n è il numero di molecole di idrogeno o idrossido. Se decidi di utilizzare la massa equivalente, usa la formula N = eq ÷ V, dove eq è il numero di equivalenti e V è il volume della soluzione.

Passi

Metodo 1 di 2: calcolo della normalità tramite la molarità

1. 1 Sommare la massa molare di tutti i componenti della soluzione. Trova gli elementi della formula chimica sulla tavola periodica per scoprire la loro massa atomica, che corrisponde alla massa molare. Annota la massa molare di ciascun elemento e moltiplicala per il numero di quegli elementi. Somma la massa molare di tutti i componenti per trovare la massa molare totale.
   • Ad esempio, se si desidera conoscere la massa molare dell'acido solforico (H₂COSÌ₄), trovare la massa molare di idrogeno (1 g), zolfo (3 g) e ossigeno (16 g).
   • Moltiplica la massa per il numero di componenti nella composizione. Nel nostro esempio, ci sono 2 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno. La massa molare totale dell'idrogeno è 2 x 1 g = 2 g La massa molare dell'ossigeno in questa soluzione sarà 4 x 16 g = 64 g.
   • Aggiungi tutte le masse molari insieme. Ottieni 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Se conosci già la molarità della soluzione che stai cercando, vai direttamente al Passaggio 4.
2. 2 Dividi la massa effettiva della soluzione per la massa molare. Scopri il peso effettivo della soluzione. Sarà indicato sul contenitore con la soluzione o nell'attività stessa.Quindi dividere la massa della soluzione per la massa molare totale trovata in precedenza. Il risultato sarà il numero di moli nella soluzione, dopodiché si dovrebbe scrivere "mole".
   • Ad esempio, se stai cercando di scoprire la normalità di 100 g H₂COSÌ₄sciolto in 12 litri di liquido, utilizzare la massa effettiva e dividere per molare. Di conseguenza, otterrai: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mole è uguale a 6,02 x 10 atomi o molecole di una soluzione.
3. 3 Dividere il risultato per il volume della soluzione in litri per trovare la molarità. Prendere il numero di moli della soluzione appena calcolata e dividerlo per il volume totale della soluzione da misurare. Di conseguenza, conoscerai la molarità (M), con la quale puoi scoprire la concentrazione della soluzione.
   • Sulla base del nostro esempio, otteniamo la seguente formula: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Consigli: assicurati di convertire il volume della soluzione in litri, se non lo hai già fatto. Altrimenti, otterrai la risposta sbagliata.

   
   
4. 4 Moltiplicare la molarità per il numero di molecole di idrogeno o idrossido. Dai un'occhiata alla formula chimica per scoprire il numero di atomi di idrogeno (H) in un acido o le molecole di idrossido in (OH) nella base. Quindi moltiplicare la molarità della soluzione per il numero di molecole di idrogeno o idrossido in quella soluzione per trovare la concentrazione normale, o normalità. Alla fine della tua risposta, scrivi l'abbreviazione "N".
   • Nel nostro esempio, l'acido solforico (H₂COSÌ₄) 2 atomi di idrogeno. Quindi la formula sarà così: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • In un altro esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) con una molarità di 2 M ha solo 1 molecola di idrossido. Pertanto, la formula sarà la seguente: 2 M x 1 = 2 N.

Metodo 2 di 2: Calcolo della normalità in massa equivalente

1. 1 Trova la massa molare totale della soluzione. Dai un'occhiata alla formula chimica della soluzione e trova ogni elemento sulla tavola periodica. Annota la massa molare di ciascun elemento e moltiplicala per il numero di quegli elementi nella formula. Somma tutte le masse molari per trovare la massa molare totale in grammi.
   • Ad esempio, se vuoi conoscere la massa molare di Ca (OH)₂, quindi scopri la massa molare di calcio (40 g), ossigeno (16 g) e idrogeno (1 g).
   • Nella formula ci sono 2 atomi di ossigeno e idrogeno. La massa totale dell'ossigeno sarà: 2 x 16 g = 32 g La massa molare dell'idrogeno sarà: 2 x 1 g = 2 g.
   • Sommare tutte le masse molari per ottenere 40 g + 32 g + 2 g = 74 g/mol.
2. 2 Dividere la massa molare per il numero di molecole di idrogeno o idrossido. Trova il numero di atomi di idrogeno (H) in un acido o le molecole di idrossido (OH) nella base. Dividi la massa molare totale appena ottenuta per il numero di atomi o molecole per trovare il peso di 1 equivalente, che sarà uguale alla massa di 1 mole di idrogeno o idrossido. Alla fine della risposta, scrivi l'abbreviazione "G.-e." che significa la massa dell'equivalente.
   • Nel nostro esempio, Ca (OH)₂ 2 due molecole di idrogeno, il che significa che la massa dell'equivalente sarà pari a 74 g/mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Dividi il peso effettivo della soluzione per il peso equivalente. Dopo aver conosciuto la massa dell'equivalente, dividerla per la massa della soluzione, che è indicata sul contenitore con la soluzione o nel problema da risolvere. La risposta sarà il numero di equivalenti nella soluzione in modo da poter poi calcolare la normalità. Alla fine della risposta, inserisci l'abbreviazione "e".
   • Se nel nostro esempio 75 g Ca (OH)₂, allora la formula sarà la seguente: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 Dividere il numero di equivalenti per il volume della soluzione in litri. Scopri il volume totale della soluzione e scrivi la risposta in litri. Prendi il numero di equivalenti appena ottenuti e dividi per il volume della soluzione per trovare la normalità. Alla fine della tua risposta metti un'abbreviazione "N".
   • Se sono presenti 75 g Ca (OH) in una soluzione con un volume di 8 litri₂, quindi dividi il numero di equivalenti per il volume nel modo seguente: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Consigli

• La concentrazione normale, o normalità, è comunemente usata per misurare acidi e basi. Se è necessario determinare la concentrazione di un'altra soluzione, di solito questo viene fatto misurando la molarità.

Di che cosa hai bisogno

• Tavola periodica
• Calcolatrice