Contenuto

• Passi
• Metodo 1 di 2: Determinazione della percentuale di massa in base a pesi specificati
• Metodo 2 di 2: Determinazione della percentuale di massa quando non sono specificate masse

La percentuale di massa specifica la percentuale di elementi in un composto chimico. Per trovare la percentuale di massa è necessario conoscere la massa molare (in grammi per mole) degli elementi inclusi nel composto o il numero di grammi di ciascun componente necessari per ottenere una data soluzione.La percentuale di massa si calcola in modo molto semplice: è sufficiente dividere la massa dell'elemento (o componente) per la massa dell'intero composto (o soluzione).

Passi

Metodo 1 di 2: Determinazione della percentuale di massa in base a pesi specificati

1. 1 Seleziona un'equazione per determinare la percentuale in peso di un composto chimico. La percentuale di massa viene calcolata utilizzando la seguente formula: percentuale di massa = (massa del componente / massa totale del composto) x 100. Per ottenere la percentuale, il risultato della divisione viene moltiplicato per 100.
   • All'inizio della risoluzione del problema, scrivi l'uguaglianza: percentuale di massa = (massa del componente / massa totale del composto) x 100.
   • La massa del componente che ti interessa dovrebbe essere nelle condizioni del problema. Se non viene fornita alcuna massa, passare alla sezione successiva, che spiega come determinare la percentuale di massa con massa sconosciuta.
   • La massa totale di un composto chimico si trova sommando le masse di tutti gli elementi (componenti) che fanno parte di questo composto (o soluzione).
2. 2 Calcola la massa totale del composto. Se conosci le masse di tutti i componenti che compongono il composto, basta sommarli e in questo modo troverai la massa totale del composto o della soluzione risultante. Utilizzi questa massa come denominatore nell'equazione per la percentuale di massa.
   • Esempio 1: Qual è la percentuale in massa di 5 grammi di idrossido di sodio disciolti in 100 grammi di acqua?
     • La massa totale della soluzione è uguale alla somma della quantità di idrossido di sodio e acqua: 100 g + 5 g danno 105 g.
   • Esempio 2: Di quanto cloruro di sodio e acqua hai bisogno per fare 175 grammi di una soluzione al 15 percento?
     • In questo esempio vengono fornite la massa totale e la percentuale richiesta ed è necessario trovare la quantità di sostanza che deve essere aggiunta alla soluzione. Il peso totale è di 175 grammi.
3. 3 Determinare la massa del componente specificato. Se ti viene chiesto di calcolare la "percentuale di massa", dovresti scoprire quanta percentuale della massa totale di una sostanza è la massa di un determinato componente. Registrare la massa del componente specificato. Questo sarà il numeratore nella formula per la percentuale di massa.
   • Esempio 1: La massa di un dato componente - cloridrato di sodio - è 5 grammi.
   • Esempio 2: In questo esempio, la massa del dato componente è sconosciuta e deve essere trovata.
4. 4 Inserisci i valori nell'equazione della percentuale di massa. Dopo aver determinato tutti i valori richiesti, inseriscili nella formula.
   • Esempio 1: percentuale in massa = (massa del componente / massa totale del composto) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Esempio 2: è necessario trasformare la formula per la percentuale di massa in modo che si possa trovare la massa sconosciuta del componente chimico: massa del componente = (percentuale di massa * massa totale del composto) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Calcola la percentuale di massa. Dopo aver sostituito tutti i valori nella formula per la percentuale di massa, eseguire i calcoli necessari. Dividi la massa di un componente per il peso totale del composto chimico o della soluzione e moltiplica per 100. Il risultato è la percentuale in massa di quel componente.
   • Esempio 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Pertanto, la percentuale in peso di 5 grammi di cloridrato di sodio disciolti in 100 grammi di acqua è del 4,761%.
   • Esempio 2: L'espressione riscritta per la percentuale di massa di un componente è (percentuale di massa * massa totale della sostanza) / 100, da cui si ricava: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grammi di cloruro di sodio.
     • Troviamo la quantità di acqua richiesta sottraendo la massa del componente dalla massa totale della soluzione: 175 - 26,25 = 148,75 grammi di acqua.

Metodo 2 di 2: Determinazione della percentuale di massa quando non sono specificate masse

1. 1 Seleziona una formula per la percentuale in peso di un composto chimico. L'equazione di base per trovare la percentuale di massa è la seguente: percentuale di massa = (massa molare di un elemento / massa molecolare totale di un composto) x 100. La massa molare di una sostanza è la massa di una mole di una data sostanza, mentre la massa molecolare è la massa di una mole di tutte le connessioni chimiche. La divisione viene moltiplicata per 100 per ottenere le percentuali.
   • All'inizio della risoluzione del problema, scrivi l'uguaglianza: percentuale di massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100.
   • Entrambe le quantità sono misurate in grammi per mole (g/mol).
   • Se non ti vengono fornite le masse, la percentuale di massa di un elemento in una data sostanza può essere trovata usando la massa molare.
   • Esempio 1: Trova la percentuale in massa di idrogeno in una molecola d'acqua.
   • Esempio 2: Trova la percentuale in massa di carbonio in una molecola di glucosio.
2. 2 Scrivi la formula chimica. Se l'esempio non fornisce le formule chimiche delle sostanze specificate, dovresti scriverle tu stesso. Se l'attività contiene le formule necessarie per le sostanze chimiche, puoi saltare questo passaggio e passare direttamente al passaggio successivo (trova la massa di ciascun elemento).
   • Esempio 1: Scrivi la formula chimica dell'acqua, H₂O.
   • Esempio 2: Scrivi la formula chimica del glucosio, C₆h₁₂oh₆.
3. 3 Trova la massa di ciascun elemento nel composto. Determinare il peso molare di ciascun elemento nella formula chimica secondo la tavola periodica. Tipicamente, la massa di un elemento è indicata sotto il suo simbolo chimico. Annota le masse molari di tutti gli elementi che compongono il composto in questione.
   • Esempio 1: Trovare le masse molari di ossigeno (15.9994) e idrogeno (1.0079).
   • Esempio 2: Trova le masse molari di carbonio (12.0107), ossigeno (15.9994) e idrogeno (1.0079).
4. 4 Moltiplica la massa molare di ciascun elemento per la sua frazione molare. Determina quante moli di ciascun elemento sono contenute in una data sostanza chimica, ovvero le frazioni molari degli elementi. Le frazioni molecolari sono date dai numeri nella parte inferiore dei simboli degli elementi nella formula. Moltiplica la massa molare di ciascun elemento per la sua frazione molare.
   • Esempio 1: c'è 2 sotto il simbolo dell'idrogeno e 1 sotto il simbolo dell'ossigeno (equivalente all'assenza di un numero). Pertanto, la massa molare dell'idrogeno dovrebbe essere moltiplicata per 2: 1.00794 X 2 = 2.01588; lasciamo invariata la massa molare dell'ossigeno, 15,9994 (cioè moltiplichiamo per 1).
   • Esempio 2: sotto il simbolo del carbonio c'è 6, sotto idrogeno 12 e sotto ossigeno 6. Moltiplicando le masse molari degli elementi per questi numeri, troviamo:
     • carbonio: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • idrogeno: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ossigeno: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Calcola la massa totale del composto. Somma le masse trovate di tutti gli elementi inclusi in questo composto. La somma delle masse molari degli elementi moltiplicata per le frazioni molari ti darà la massa totale del composto chimico. Questo numero è il divisore nella formula per la percentuale di massa.
   • Esempio 1: Aggiungere a 2.01588 g/mol (la massa di due moli di atomi di idrogeno) 15,9994 g/mol (la massa di una mole di atomi di ossigeno), il risultato è 18,01528 g/mol.
   • Esempio 2: Aggiungere le masse molari trovate: carbonio + idrogeno + ossigeno = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
6. 6 Determinare la massa dell'elemento di interesse. Se ti viene chiesto di trovare la "percentuale di massa", allora dovresti calcolare la massa di un determinato elemento che fa parte del composto, come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Trova la massa di un dato elemento e scrivila. Per fare ciò, è necessario moltiplicare la massa molare dell'elemento per la sua frazione molare. Di conseguenza, ottieni il valore nel numeratore della formula per la percentuale di massa.
   • Esempio 1: La massa di idrogeno nel composto è 2.01588 g/mol (la massa di due moli di atomi di idrogeno).
   • Esempio 2: La massa di carbonio nel composto è 72,0642 g/mol (la massa di sei moli di atomi di carbonio).
7. 7 Sostituisci i valori numerici nell'equazione della percentuale di massa. Dopo aver determinato i valori di tutte le quantità, inseriscili nella formula fornita nel primo passaggio: percentuale di massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100.
   • Esempio 1: percentuale in massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Esempio 2: percentuale in massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Calcola la percentuale di massa. Dopo aver sostituito i valori numerici, eseguire le operazioni aritmetiche richieste.Dividi la massa dell'elemento per la massa totale del composto e moltiplica per 100. Il risultato è la percentuale di massa dell'elemento.
   • Esempio 1: percentuale in massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Pertanto, la percentuale di massa di atomi di idrogeno in una molecola d'acqua è dell'11,18%.
   • Esempio 2: percentuale in massa = (massa molare dell'elemento / massa molecolare totale del composto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Pertanto, la percentuale in peso di atomi di carbonio nella molecola di glucosio è del 40,00%.